28、(5分)在一定条件下，可逆反应A + B 　mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T₁　　　 T₂(填大于、等于或小于)

(2)正反应是　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

(3)如果A、B、C均为气体，则m　　　　 2；(填大于、等于或小于)

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ----　 　　　(填增大、减小或不变),平衡　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

27、(5分)亚硝酸钠(NaNO₂)又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。

___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式；(2分)

(2)指出该反应的氧化剂　　　　　　　 ；(1分)

(3)当有2mol电子转移，则有　　　 mol还原剂被氧化。(2分)

26.(6分)现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　　　　　 ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加　　　　　　　 ml

(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入　　　　　　　　　 ml

25．等物质的量浓度的下列五种溶液，1CH₃COOH 2(NH₄)₂CO₃3NaHSO₄4NaHCO₃5Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　 　)。

A．53142　 　　　　　　　　　B.　 35124　　

C．24315　　　 　　　　　　　D.　 24135

雅安中学09-10学年高二上学期九月月考

化　 学　 试　 题　

(考试时间90分钟，满分100分)

第Ⅱ卷(共50分)　　　

24．室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( 　　)。

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 D．NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

23．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是(　 )。　　　　　　　　

　A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H⁺)相同　　

B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大

C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，则V(HA)> V(BOH)

D．等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性

22．在Na₂CO₃溶液中，下列等量关系成立的是(　　 )。

A. 　c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)　　　　　　

B.　 2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C. 　c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)　　　

D. 　c(Na⁺)+c(OH^-)=2c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+4c(H₂CO₃)+c(H⁺)

21、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．增大压强　　B．增大X的浓度

C．升高温度　　D．加入W

20、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1　　　 B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v_C=0.8mol·L^－1·min^－1　　　 D．v_D=1mol·L^－1·min^－1　

19、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)这个可逆反应的为