2.两种物质的加热反应:
1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
21.能生成两种强酸的反应:Cl2(Br2、I2)与SO2反应
Cl2+SO2+H2O: 。
20.能生成沉淀和强酸的反应:H2S与Cl2、Br2;CuSO4与H2S
H2S+Cl2: ;
CuSO4+H2S: 。
19.既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3+HCl: ;
NH4HCO3+NaOH: ;
(NH4)2SO3+H2SO4: ;
(NH4)2SO3+NaOH: ;
NH4HS+HCl: ;
NH4HS+NaOH: 。
18.既能与酸又能与碱反应的无机化合物:
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;氨基酸。
NaHCO3+HCl: ;
NaHCO3+NaOH: ;
Al2O3+H2SO4: ;
Al2O3+NaOH: ;
Al(OH)3+NaOH: ;
Al(OH)3+H2SO4: 。
17.能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质
S+KOH(浓): ;
Si+NaOH+H2O:
;
Al+NaOH+H2O: ;
Cl2+NaOH: ;
Cl2+Ca(OH)2: 。
[注意]:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、(Zn)、卤素单质
16.能与酸反应的单质:
(1)金属单质(顺序表前的可以与非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)
(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化)
(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
C+H2SO4(浓): ;
C+HNO3(浓): ;
S+H2SO4(浓): ;
S+HNO3(浓): 。
(3)卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应
H2S+X2: ;
H2S(溶液)+O2: ;
H2SO3+X2: ;
H2SO3+O2: 。
(4)Si只与氢氟酸反应:Si+HF: 。
15.一种物质分解成三种物质:
2KMnO4: ;
NH4HCO3: ;
(NH4)2CO3: ;
NaHCO3: ;
Ca(HCO3)2: ;
Cu2(OH)2CO3: ;
HNO3: 。
14.其它重要反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(注意电子转移)
Fe(OH)2露置在空气中的变化,此反应为化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
证明Al(OH)3为两性氢氧化物的反应 实验室制备Cl2(注意反应特点)
NO2与N2O4相互转化的热效应 Na2S2O3与稀硫酸(或稀盐酸)
皂化反应 蔗糖/麦芽糖;淀粉/纤维素的水解
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