4．变色现象：

(1)Fe³⁺与SCN^-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe²⁺与Cl₂、Br₂等氧化性物质反应；

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl₂、SO₂等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝；

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

3．放出气体现象：

(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO₃^2-或HSO₃^-。

(2)与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO₂或SO₂；

(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH₄⁺离子；

2．生成沉淀现象：

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO₃与Br^-、I^-；S₂O₃^2-与H⁺、H₂S溶液与一些氧化性物质(Cl₂、O₂、SO₂等)；

(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe²⁺；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe³⁺；

(4)产生黑色沉淀的有Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺与S^2-；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg²⁺和Al³⁺，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg²⁺，溶解则是Al³⁺；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO₃^2-。

1．燃烧时火焰的颜色：

(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是：H₂、CO、CH₄、H₂S、C₂H₅OH；

(2)火焰为苍白色的为H₂与Cl₂；

(3)Na燃烧时火焰呈黄色。

5．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)₂]→红褐色沉淀[Fe(OH)₃]

4．分子的极性：

(1)常见的非极性分子：CO₂、CS₂、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆等

(2)常见的极性分子：双原子化合物分子、H₂O、H₂S、NH₃、H₂O₂等

3．结构特征：

(1)具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH₄⁺、金刚石 硅等

(2)属于线型分子的是：CO₂、CS₂、C₂H₂等

(3)属于平面分子的有：C₂H₄、苯等

2．组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO₄^-、AlO₂^-、Cr₂O₇^2-

(3)AB₂型化合物：CO₂、NO₂、SO₂、SiO₂、CS₂、ClO₂、CaC₂、MgX₂、CaX₂、KO₂

(4)A₂B₂型化合物：H₂O₂、Na₂O₂、C₂H₂等

(5)A₂B型化合物：H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S等

(6)AB型化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

(7)能形成A₂B和A₂B₂型化合物的元素：H、Na与O

1．性质特征：重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO₂→、Fe³⁺→Fe²⁺、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。

(1)物质的颜色(见后面)

(2)物质的状态：

常温下为液体的单质：Br₂、Hg

常温下的常见的无色液体：H₂O、H₂O₂

常见的气体：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂ 、NH₃、HF、HCl(HX)、H₂S、CO、CO₂、NO、NO₂、SO₂、甲醛)[注：有机物中的气态烃C_xH_y(x≤4)]

常见的固体单质：I₂、S、P、C、Si、金属单质。

白色胶状沉淀(Al(OH)₃、H₄SiO₄)

(3)物质的气味：

有刺激性气味的气体：Cl₂、SO₂、NO₂、HX、NH₃

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

(4)物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl₂、Br₂、I₂、F₂、S、P₄

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO₂、SO₂、H₂S

能与血红蛋白结合的是CO和NO

(5)物质的溶解性：

极易溶于水的气体：HX、NH₃

常见的难溶于水的气体：H₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

S和P₄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3．三种物质之间的反应：