17、(14分)

(1)3Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺　 (2分) ①②④ (2分，选一个不得分，选两个得1分，选3个得2分)

(2)A：Fe ；　 B：FeS；　 　H：H₂SO₄(稀) (各1分共3分)

(3)　 (1分)

　 2Fe²⁺+2H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 　(2分)

(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(2分)

(5)4Fe²⁺+4 Na₂O₂+6H₂O＝4 Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺(2分)

20、(12分)

(1) 　　　　　　　　　　　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 　　　　　，

(4)①为　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　

④　　　　 ，　　　　　　　　 。

万州二中高2011级高三秋季入学考试理科化学答卷

19.(14分)

(1)　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　 　， 　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(4)　　　　 　。

(5)　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　

18、(12分)

(1)　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　　　　　　 ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　 。

17、(14分)

(1)__________　 　　　　　　　　　_。 　　　　。

(2)A　　　　　　　　 B　　　　　　　 H　　　　　　　 。

(3)① 　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第II卷(共52分)

20、(12分) 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如图I、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

(1)怎样检查图I装置的气密性 　　　　　　　　　　　。

(2)图I中分液漏斗内装的液体是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是 　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(可不答满)．

(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO₄·χH₂O)晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　 。

②判断样品已恒重的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③测定所得胆矾(CuSO₄·χH₂O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行　　　 次。

④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO₄·5H₂O相比)　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是　　　　　　　　 。(填字母序号)

a．加热温度过高　　　　　　　　

b．胆矾晶体的颗粒较大　

c．加热后放在空气中冷却　　　　

d．胆矾晶体部分风化

万州二中高2011级高三秋季入学考试理科化学答卷

第I卷(共48分)

19、(14分)有机物A可发生如下转化：

(1)化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_____。

(2)反应①②都可属于取代反应。其中①是__________反应，②是________反应

(3)反应③的化学方程式是 _______________________________。

(4)A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1mol A反应所消耗的NaOH物质的量为_________mol。

(5)与A具有相同官能团(-COOH和-COO-)的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____________、________________、_______________________。

18、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

　　 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

　 (1)M为电源的　　 极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为　　　　　　　 ；

　 (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：　　　　　　 ；

　 (3)写出乙烧杯的电解池反应　　　　　　　　　　　　

　 (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？　　　

　 (5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是　　　　　　　　　 。

17、(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：

(1)写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。(填写序号)

①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。

②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。

③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。　

④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。

(2)A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。

(3)① H₂O₂分子的电子式：______________

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________________________________________。

(5)在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________________。