2.实质：水的电离平衡正向移动。

CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

+

　 H₂O　　　　　 H⁺ +OH^－

CH₃COOH

即CH₃COO^－+H₂O　　　 CH₃COOH+OH^－

1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

3.NH₄Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是(　　 )

A.c(NH)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

B. c (Cl^－)＞c (NH)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C. c (H⁺)＞c (OH^－)＞c (NH)＞c (Cl^－)

D. c (Cl^－)＞c (NH)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

答案：1.BC　 2.AB　 3.B

［布置作业］教材P₆₆一、1.2.　 二　 P₆₇三

●板书设计

第三节　 盐类的水解

2.某溶液由水电离出的H⁺浓度为10^－13mol·L^－1，则该溶液的pH可能是(　　 )

A.13　　　　　　　　　　 B.1　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　 D.7

1.盐类水解的过程中正确的说法是(　　 )

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

［师］下面我们先分析一下CH₃COONa溶液显碱性的原因。

任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH₃COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？

［生］CH₃COOH和NaOH反应生成。

［师］CH₃COOH是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH₃COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。

［指定学生板演］H₂O　　　 H⁺+OH^－

CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH₃COONa溶液中，存在着H⁺、OH^－、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH^－与Na⁺不会结合，不影响水的电离，但CH₃COOH是弱电解质，所以溶液中的CH₃COO^－和H⁺可结合成难电离的CH₃COOH分子，消耗H⁺，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH₃COO^－与H⁺会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？

［生］不会。

［师］对，由于CH₃COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H⁺还可与溶液中的OH^－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H₂O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。

［讲述并板书］CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

+

　 　　　　　　　　　　　　 H₂O　　　　　　 H⁺ +OH^－

CH₃COOH

即CH₃COO^－+H₂O　　　 CH₃COOH+OH^－

［电脑展示］CH₃COONa水解的微观过程。

［师］请同学们根据CH₃COONa的水解过程给盐类水解下个定义。

［学生回答，教师板书］

1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

［生］增大。

［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。

［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。

［师］下面请同学们自己分析一下NH₄Cl为什么显酸性？

［生］NH₄Cl电离出的NH与水电离出的OH^－结合，生成NH₃·H₂O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H⁺浓度大于OH^－浓度。

［师］请同学们用离子方程式表示一下NH₄Cl的水解过程。

［学生板演］NH+H₂O　　　 NH₃·H₂O+H⁺

［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？

［生］NaCl电离出的Na⁺和Cl^－不能结合水电离出的OH^－及H⁺，水的电离平衡不被破坏，因此H⁺和OH^－浓度仍相同。

［问题探究］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗？

［生甲］跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系

［生乙］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。

［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：

［板书］3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

［师］请同学们根据水解规律，判断一下Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、KNO₃三种盐溶液的酸碱性。

［生］Na₂CO₃溶液水解显碱性，Al₂(SO₄)₃溶液水解显酸性，KNO₃溶液不水解，显中性。

［师］那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。

［学生实验验证］Na₂CO₃溶液pH＞7，Al₂(SO₄)₃溶液pH＜7，KNO₃溶液pH=7。

［讲述］Na₂CO₃与CH₃COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H₂CO₃是二元弱酸，所以CO水解是分步进行的，第一步CO与H⁺结合生成HCO，然后HCO再与H⁺结合生成H₂CO₃分子，即：

［副板书］第一步：CO+H₂O　　　　 HCO+OH^－

第二步：HCO+H₂O　　　　 H₂CO₃+OH^－

［师］请同学们自己练习一下Na₂S、K₃PO₄溶液中水解方程式的写法。

［学生练习，教师巡视］

［答案］S^2－+H₂O　　　 HS^－+OH^－

HS^－+H₂O　　　　 H₂S+OH^－

PO+H₂O　　　 HPO+OH^－

HPO+H₂O　　　 H₂PO+OH^－

H₂PO+H₂O　　　 H₃PO₄+OH^－

［讲述］对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al₂(SO₄)₃的水解离子方程式为：

［副板书］Al³⁺+3H₂O　　　　 Al(OH)₃+3H⁺

［说明］无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)₃不会沉淀析出。H₂CO₃也不会分解成CO₂和H₂O，在离子方程式中，不能写“↓”或“↑”符号。

我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？

［生］水解。

［师］对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料。

下面请同学们做以下的练习题。

［投影练习］

3.

2.

[问]怎么理解“摩尔”？

　　 物质量的单位--国际单位制中的基本单位之一

　　 1971年第14届国际计量大会决定，把0.012克C¹²所含的结构粒子数定义为1摩尔。

　　 即：N_A＝6.02×10²³mol^-1

　　 单位：个/摩尔--类似箱、打、年、光年等单位量

　　 摩尔有两个含义：①能表示一种(特定)物质的质量

　　　　　　　　　　 ②能表示所含的结构粒子数

　　 它是一个很大的数，但用在微观上，并不一定表示很多的量(如体积、质量等)

　　 因为分子很小，所以构成一般(宏观上能测量到的)物体，需要很大的数目，N_A就是起这样作用的一个单位量。

　　 这是一个极其重要的物理量，它时宏观量和微观量之间的联系桥梁：

　　 例：已知1摩尔的水质量0.018千克，求水分子质量

　　 m＝0.018千克/N_A＝3.0×10^-26千克

　　 微观的极小量构成了宏观，宏观的测量证实了微观(辩证关系)

　　 无法直接测得的分子大小、分子质量跟宏观的摩尔体积、摩尔质量联系在一起。