5.定义在上的函数是奇函数又是以为周期的周期函数,则等于

(　 )

_{A.-1　　　　　　　 B.0　 　　　　　 　C.1　　　　　 　　　 　D.4}

4．函数的一个单调增区间为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

3． 曲线在点P(1,2)处的切线方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　D．

2．设函数，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A． 　　　　　　　　　　　　 B． 0 　　　　　　　　　　 C．1　　　　 　　　　　　　 D．4

1．已知全集,集合，则集合　　　　 (　 )

　　　　 A． {1, 2, 3, 4}　 　　　 B．{2, 3, 4}　 　　　　　　 C．{1,5}　 　　　　　　　　　　 D．{5}

4．Ⅰ．(10分)在下图中横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的质量：从A~D中选择符合表中各项要求的图象序号，填入相应的位置。

编号	溶　　 液	加入的物质	图象序号
①	饱和石灰水溶液	通入过量CO2
②	含少量NaOH的NaAlO2溶液	通入过量CO2
③	含少量NaOH的NaAlO2溶液	滴入稀盐酸
④	MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
⑤	NaOH溶液	逐滴加AlCl3溶液至过量

24 还原 还原 氧化 还原 氧化 氧化 CO2　 Fe[

25　 Fe　 FeCl2　 H2　 FeCl3　 Fe(OH)2 　Fe(OH)3　　 方程式 略

26　 Fe　 NaOH　 NaCl　 方程式 略　

27　 2Al+6HCl=2AlCl3+6H2　

略

Ⅰ．(10分)①B　 ②C　 ③D　 ④A　 ⑤C

27、(10分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

(1)写出A与盐酸反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)写出反应F→D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应D→F的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　　 。

(5)工业上冶炼金属A的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　

26、(10分)已知A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出A的化学式　　　 ，C的化学式　　　 　　D的化学式　　　　　

(2)写出由D转变成H的化学方程式　　　　　 　　　　　　 　　　 。

(3)写出向G溶液加入A的离子反应方程式　　　　 　 　　 ________。

25、(14分)金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀E，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：

A 　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 E　　　　　 F　　　　　　

有关反应的离子方程式有：

①　　 B转变D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② D加A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 B生成E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ E生成F　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

24．(8分)已知CO和Fe₂O₃在高温下发生反应：3CO + Fe₂O₃　 =　 2Fe + 3CO₂ ，

其中Fe₂O₃被_____________(填“氧化”或“还原”)，发生__________反应，是_______剂。CO是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。