22．(本题共12分)

欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

　 　(1)主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　 、　　　　　　 。

　 　(2)简要回答下列问题：

　 　①所需浓硫酸的体积为　　　　　　　　　 ；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用　　　　　 mL的最筒最好。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使结果浓度偏　　　　 。(填“高”、“低”、下同)

④定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，若俯视会使结果浓度偏　　　

21．(本题共14分)

(1)实验室制取Fe(OH)₃ 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至　　　　　 ，向　　　 中逐滴加入1_~2mLFeCl₃溶液。继续　　　 至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)₃ 胶体。

(2)己知反应(未配平)： KMnO₄+KCl+H₂SO₄＝K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O 　　

　①此反应的氧化剂是　　　　 ，氧化产物是　　　　 ，被氧化的元素　　　　　 。(填化学式或元素符号)

②上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为　　　　　　 。

③上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量比为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是(　　 )

A．一定含有Cl^-　　 B．一定不含Ba²⁺ C．可能含有K⁺ D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

19．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能( )

　　 ①单质　 ②氧化物　 ③酸　 ④碱　 ⑤盐

　　 A．①②④　　　　 B．①②③⑤　　　 C．②③④　　　　 D．①②③④⑤

18．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是(　　 )

A．②④⑥　　　　 B．①③④　　　 C．①③⑤⑥　　　　 D．②⑤

17．下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

　　 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

　　 C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

　　 D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　 )

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

15．实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　 )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^-1 　　　　　　　　

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D．配制200mL2.3mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄C1 　　　NaC1+N₂↑+2H₂O关于该

　 反应的下列说法，正确的是 (　　 )

　　 A．NaNO₂是氧化剂

　　 B．每生成1molN­_2­时，转移电子的物质的量为6mol

　　 C．NH₄C1中的氮元素被还原

　　 D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

13．下列离子方程式书写正确的是(　　 )　

　　 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 B．钠与水的反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　 C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺　　 Cu²⁺+NO↑+2H₂O

　　 D．铝片和氢氧化钠溶液反应： Al+2OH^-+H₂O=AlO₂^-+3H₂↑