15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A)25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－离子数目为0.2N_A

B)标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C)室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D)标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

14．下列实验操作或原理不正确的是

　　 A. 除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾

B. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

D. 可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

13．下列除杂质的方法不可行的是(　　 )

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

12．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　 　D．最外层电子数：甲＞乙

11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　　 A)强碱性溶液中： K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　 B)在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

　　 C)含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中： Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

　　 D)室温下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

10．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是：①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

A)①③⑤　　　　　 B)②④　　 　 　C)①②　 　　　 D)②⑤

9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生

B、溶液中阴离子向正极移动

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

8．下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺　　　 　 B)I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C)H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－＝SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　 D)2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是