20. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

B．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2－或SO₃²

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2－

　　　　　 　　　　　　　　第Ⅱ部分　 非选择题

19. 下列说法正确的是

A．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与1L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺ 物质的量之比为2：1

B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g.

C．标准状况下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子个数一定为N_A

D．在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，每生成16g氧气，则转移N_A个电子

18. 已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

17. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 D．在c mol/L~2c mol/L之间

16. 在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能确定是否含有Cl^-　　 B．可能含有NO₃^-、Cl^-和I^-

C．可能含有NO₃^-　　　　　　　　　　 　D．肯定含有Fe³⁺

15. 下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)　 ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) ====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　 ΔH＜0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

14. 下列各组物质的燃烧热相等的是：

A.碳和一氧化碳　　　　　　　　　 B.1moL碳和2moL碳

C.1moL乙炔和2moL碳　　　　　 D.淀粉和纤维素

13. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3︰2　　　 　 B．质量之比为3︰2　　　　　 　　　

C．摩尔质量之比为2︰3　　　 　 D．反应速率之比为2︰3

12. 在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为

A．16:9　　 　　　　　B．23:9　　 　　　　C．32:9　 　　　　　　　D．46:9

11. 某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%(质量百分含量)、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L^-1的盐酸后，并用 2 mol·L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为　　　　

A.4.68 g　　　　　　　 B.5.58 g　　　　　　 C.2.34 g　　　 　　　　　D.2.34 mg