12．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A、充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- ﹦ NiOOH + H₂O

B、充电过程是化学能转化为电能的过程

C、放电时负极附近溶液的碱性不变　

D、放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．24 g镁的原子最外层电子数为N_A B．1 L 0.1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　　　　　

A．澄清透明的无色溶液中：Cl^-、MnO₄^-、Ag⁺、SO₄^2-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(aq)；　ΔH＝－57.3kJ/mol

B．100mL0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.01molCH₃COOH

　　　 CO₃^2－+ 2CH₃COOH ^{= CO2↑+ 2CH3COO－+ H2O}

C．铜片插入氯化铁溶液中：　 Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺

8．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推断正确的是

　　 A．Tl⁺ 的最外层有1个电子　　　　　　 B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

　　 C．Tl能．形成+3价和+1的化合物　　　　 D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

7．实验室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合适的试剂是

A．NaOH　　 　　　　B．H₂SO₄　　 　　　C．NH₃·H₂O　　 　　　D．KOH

6．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为　　　 　　　　　　　B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：(气态)＞(液态)＞(固态)

5．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

　 A. 电解时以精铜作阳极　　　　　 　B．电解时阴极发生氧化反应

　 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e

　 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有　　

热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A、SO₂　　　　 B、 SO₃，O₂　　　　 C、SO₂，SO₃　　　　　 D、SO₂，O₂

3．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na⁺(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或Na⁺)

C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏