6、铵盐的重要性质：

都是晶体，易溶于水，是重要的化肥，如、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃等。

①受热分解：

②与碱反应：　(检验铵离子)

例2 缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶，再把红热的螺旋状铂丝接触液面，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，有关的化学方程式为：

①　　　　　　　　②　　　　　　　

③　　　　　　　　④　　　　　　　

练习题：

5、氨气的检验：

使湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红。离子方程式：

4、氨气的实验室制法：

(1)原理：

(2)装置：∵固+固气

　　∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。

(3)干燥：使用　　，不能用CaCl₂

(4)收集：∵NH3极易溶于水，比空气轻

　　∴用　排空气法。

3、氨气的化学性质：

(1)与水反应：

氨水中含的分子和离子有：　　　　　　　　　　

氨水中的溶质仍是氨分子。

例1将11.2升(标况)氨气溶于91.5g水中，此氨水的质量分数为多少？若溶液密度为1g/cm³，摩尔浓度为多少？

(2)与酸反应生成铵盐：

　NH₃+HCl=NH₄Cl

结构式为　　　，电子式为　　　

实验测得：四个键的键能、键长、键角都是相同的，所以为　体构型。

(3)具有还原性： 方程式举例：

2、氨气的物理性质：

无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。

1、氨的分子结构：电子式：　　，结构式：　　，空间构型： 　　

3．(1)浓氨水和浓硝酸　 (2)浓氨水和浓硫酸　 (3)浓氨水和浓盐酸　 (4)氢气在氯气中燃烧　 (5)铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。

[作业]家庭作业：

课堂作业：3，4，5，6(课堂处理选择题)___________________________

4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。5，(1)浓氨水和浓硝酸(2)浓氨水和浓硫酸(3)浓氨水和浓盐酸(4)氢气在氯气中燃烧(5)铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。

氨 铵盐(第二课时)

2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。

1．碳酸铵完全分解维持产物为气态，其平均分子量是________________。

4．硝酸铵受热分解(较复杂，教师讲解)

(硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料)

[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气(氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵)

不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气(磷酸铵)

氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。(硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵)

[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法(将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。

NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl　　 NH₄NO₂=N₂+2H₂O

[板]2、铵盐与碱反应

[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。这是一切铵盐的共同性质。

[生板]写出下列反应的离子方程式

(1)碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液　　 (2)氯化铵溶液与澄清石灰水

(3)硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液　　　 (4)硫酸铵溶液与烧碱溶液反应

[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。

[讲]铵盐的用途。

[练习]