10.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

(1)写出四种元素的名称：

A____________，B____________，

D____________，E____________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________　　　 。

(3)写出C的原子结构示意图____________　　　 。

(4)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质____________　　　 ；

E与B形成的化合物____________　　　 ；

A、B、E形成的化合物____________　　　 ；

D与E形成的共价化合物____________　　　 。

9.据周期表知识回答下列问题：(1)PH₃分子与NH₃分子的构型关系____________(填“相似”或“不相似”)，P-H键____________(填“有”或“无”)极性，PH₃分子____________(填“是”或“不是”)极性分子。

(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性____________更强。

(3)NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH3易液化，其主要原因是(　　 )

A.键的极性：N-H比P-H强

B.分子的极性：NH₃比PH₃强

C.相对分子质量：PH₃比NH₃大

D.NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)

8.(2009年新疆模拟)某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　 )

A.X原子可能为ⅤA族元素

B.Y原子一定为ⅠA族元素

C.该分子中，既含极性键，

又含氢键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

7.(2009年山东模拟)下列说法中，正确的是(　　 )

A.Na₂O₂固体中阳离子和阴离子的个数比为2∶1

B.短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y既可能同周期，也可能同主族

C.若R2+和M-离子具有相同的电子层结构，则原子半径R<M

D.原子的L层电子数为偶数的元素均不能形成双原子分子单质

6.(2009年北京卷)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　 )

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，

则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

5.(2009年泰安质检)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　 )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4.(2009年昌乐质检)下列电子式正确的是(　　 )

A.

　B.

C.

D.

3.现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，可判断HCl分子里存在离子键；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(　　 )

A.①②⑤　　

B.都不正确

C.④　　

D.仅①不正确

2.(2009年韶关质检)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　 )

A.H₂O　　　

B.BF₃

C.CCl₄　　

D.PCl₅

1.(2010年威海质检)下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　 )

A.NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B.Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C.HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D.Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃