9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解后溶液pH变小。则可选用的电极是(　 )　

A．石墨做阴极和阳极 　　 　B．铜做阳极，铁做阴极

C．铁做阳极，铜做阴极　 D．铜做作阳极，铂做阴极

8、 pH= a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　 )A．NaOH　　 　B．H₂SO₄　 C．AgNO₃ D．Na₂SO₄

7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　 )

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

6、一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是(　 )

　　　　　　　　 A.　　　　　　　 B.　　　　　　　 　C. 　　　　　　D.

　　 正极　　　　 Zn　　　　　　 Cu　　　　　　　 　Cu　 　　　　　Ag

负极　　　　 Cu　　　　　　 Zn　　　　　　　 Zn　　　　 　　Cu

电解质溶液　 CuCl₂　　　　　 H₂SO₄　　　　 　　CuSO₄　　　　 AgNO₃

5、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列叙述中，正确的是(　 )

A、Ag₂O 是负极，并被氧化　　　 B、电流由锌经外电路流向氧化银　

C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是(　　 )

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^- =Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO₂==LiMnO₂，下列关于该锂的电池说法中，正确的是(　　 )

A、Li是正极，电极反应为Li－e^- == Li⁺ B、Li是负极，电极反应为Li－e^-== Li⁺

C、Li是负极，电极反应为MnO₂ + e^- == MnO₂^－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e^- == Li²⁺

2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是(　　 )　

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生　　 B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片　　　 D、氢离子在铜片表面被还原

1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是(　 )

A、阴极 　B、正极 　C、阳极 　D、负极

5．速率与平衡的图象分析

主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。

经典题：

例题1：(2001年全国高考)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是　 ( 　)

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

方法：图象分析法。

捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。从0→t₂min，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t₃min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为。t₂时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t₃时正逆反应的速率相等。t₁时n(N)=6mol，n(M)=3mol，由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。因此此题正确答案为D。

总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。

例题2 ：(1998年全国高考)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率 　( 　 )

　A．等于p%　　　 B．大于p%　 　 C．小于p% 　 D．无法判断

方法：平衡中的等效转化分析法。

捷径：设乙容器压强保持1.01×10⁵Pa，因甲容器中体积保持不变，的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×10⁵Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO₂转化率低，乙容器中(定压)SO₂的转化率高。以此得答案为B。

总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。

例题3 ：(2002年全国高考)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：。

此反应达到平衡的标志是　 ( 　)

A．容器内压强不随时间变化　　　　

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析。

捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定比值不能说明巳达平衡。D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。以此得答案为AB。

总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住平衡状态下速率相等，各成分的百分含量保持不变，即可求解。