21．（8分）将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

（1）根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。

试填空：

①     请指出上述装置中的错误之处：________________;________________。

②     装置Ⅲ的作用是________________。

③     写出箭头所标试剂的名称：a_________; b__________; c__________; d_________。

 再简答下列问题：

（2）为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制得氢气？

    ________________________________________________________________。

（3）为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气？

    ________________________________________________________________。

（4）干燥的氢气里可能混用二氧化硫、硫化铜、氮气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液，每种溶液能除去什么杂质？

    ________________________________________________________________。

（5）怎样检验生成的氨气？

    ________________________________________________________________。

20．（17分）在实验室常用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气，含有水蒸气等杂质；被干燥后，经催化剂的作用，再跟干燥的氮气起反应，生成氨气。

19．（3分）下列实验操作能达到的预期效果的是______________。

A．用pH试纸测定某液体是否为酸。

B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。

C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

D．向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体。

F．将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

18．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mg(B)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

    ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤           B.②③④         C. ③④⑥          D.①②③

第Ⅱ卷(非选择题  共76分)

    C．在相同条件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ?mol^-1

    D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

    B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

    A．在相同条件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ?mol^-1

17.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,10⁵Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ?mol^-1和283.0 kJ?mol^-1，下列说法或方程式正确的是

A． 

B．  左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．  电池负极的反应式为：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．  电池正极的反应式为：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O