0  389940  389948  389954  389958  389964  389966  389970  389976  389978  389984  389990  389994  389996  390000  390006  390008  390014  390018  390020  390024  390026  390030  390032  390034  390035  390036  390038  390039  390040  390042  390044  390048  390050  390054  390056  390060  390066  390068  390074  390078  390080  390084  390090  390096  390098  390104  390108  390110  390116  390120  390126  390134  447090 

2.两条关系式

反应物
反应中化合价变化
反应中电子的得失
反应物具有的性质
反应中反应物自身的变化
反应后的生成物
氧化剂
降低
得到
氧化性
被还原
还原产物
还原剂
升高
失去
还原性
被氧化
氧化产物

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1.氧化还原反应的实质:是电子的转移;氧化还原反应的特征表现:是元素化合价的变化。

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6.AgBr、AgI的感光性

它们都见光分解,AgBr用于感光底片的感光材料;AgI用于人工降雨。

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5.Cl-、Br-、I-的检验

(1)AgNO3─HNO3

离子
选用试剂
实验现象及离子方程式
Cl-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀
Br-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀
I-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀

(2)Br- 、I- 可以用氯水反应后加 CCl4 萃取的方法。

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4.Cl2、Br2、I2的化学性质的比较

⑴与金属反应

2Na + Cl2  2NaCl,

Cu + Cl2  CuCl2

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2Fe + 3Br2  2FeBr3

Fe + I2  FeI2

⑵与氢气反应

反应物
反应方程式
反应条件
反应现象
H2与F2
H2 + F2 == 2HF
冷、暗
爆炸
H2与Cl2
H2 + Cl2=2HCl
光照
爆炸
H2与Br2
H2 + Br2=2HBr
加热
反应
H2与I2
H2 + I2  2HI
持续加热
可逆反应

⑶与水的反应

2F2 + 2H2O == 4HF + O2    

X2 + H2O  HX + HXO (X:Cl、Br、I)

⑷与碱反应

Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应,常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉,反应式是:2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉主要成分是CaCl2 + Ca(ClO)2 ,有效成分是Ca(ClO)2

⑸Cl2、Br2、I2相互置换

氧化性Cl2>Br2>I2,所以Cl2可以将Br2、I2置换出,Br2可以将I2置换出。

如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.

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3.Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较

 

酒精

汽油
四氯化碳
Cl2
黄绿色(新制)
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄―橙
橙―橙红
橙―橙红
橙―橙红
橙―橙红
I2
深黄
―褐色
棕―深棕
浅紫
―紫
紫―深紫
浅紫红-紫红

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2.Cl2、Br2、I2的物理性质的比较

气体
物理性质
Cl2
黄绿色有刺激性气味的有毒气体,能溶于水(1:2),易液化,密度比空气大
Br2
深红棕色液体,易挥发,有刺激性气味,有毒,在水中溶解度不大,但在有机溶剂中溶解度较大,储存时要加水,水封,以防止挥发
I2
紫黑色固体,有光泽,易升华,在水中溶解度不大,但在有机溶剂中溶解度较大

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1.氯气的制法

(1)氯气的工业制法

原料:氯化钠、水。原理:电解饱和食盐水。   

装置:阳离子隔膜电解槽。

反应式:2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 ↑+ Cl2

(2)氯气的实验室制法

原理:利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有:MnO2、KMnO4、KClO3等。

反应式:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O

KClO3 + 6HCl(浓) == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

装置:发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。

收集:用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。

验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。

除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质;    干燥:用浓H2SO4

(3)中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较

气体
反应物的状态
反应条件
装置或主要仪器
可适用的气体
H2
固体和液体反应
不加热
启普发生器或简易装置
H2S、CO2、SO2
O2
固体或固体混合物
加热
大试管、铁架台、导管等
NH3、CH4
Cl2
固体和液体或液体和液体
加热
圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯
HCl、HBr、HI等

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15. (2005浙江省高考理综)已知Q与R的式量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 gX与Y完全反应后,生成4.4 g R,求参与反应的Y和生成物Q的质量之比。

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14. 已知1个N2O3分子的质量为akg,1个N2O5分子的质量为bkg,若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的式量为_______________。

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同步练习册答案