2.两条关系式

1.氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。

6．AgBr、AgI的感光性

它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。

5．Cl^-、Br^-、I^-的检验

(1)AgNO₃─HNO₃法

(2)Br^- 、I^- 可以用氯水反应后加 CCl₄ 萃取的方法。

4．Cl₂、Br₂、I₂的化学性质的比较

⑴与金属反应

2Na + Cl₂ 　2NaCl,

Cu + Cl₂　 CuCl₂，

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃，

2Fe + 3Br₂ 　2FeBr₃，

Fe + I₂ 　FeI₂。

⑵与氢气反应

反应物	反应方程式	反应条件	反应现象
H2与F2	H2 + F2 == 2HF	冷、暗	爆炸
H2与Cl2	H2 + Cl2＝2HCl	光照	爆炸
H2与Br2	H2 + Br2＝2HBr	加热	反应
H2与I2	H2 + I2 　2HI	持续加热	可逆反应

⑶与水的反应

2F₂ + 2H₂O == 4HF + O₂　　　　

X₂ + H₂O 　HX + HXO (X:Cl、Br、I)

⑷与碱反应

Cl₂、Br₂、I₂都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ == CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O，漂白粉主要成分是CaCl₂ + Ca(ClO)₂ ，有效成分是Ca(ClO)₂ 。

⑸Cl₂、Br₂、I₂相互置换

氧化性Cl₂>Br₂>I₂，所以Cl₂可以将Br₂、I₂置换出，Br₂可以将I₂置换出。

如:Cl₂ +2NaBr == 2NaCl + Br_2.

3．Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色比较

2．Cl₂、Br₂、I₂的物理性质的比较

1.氯气的制法

(1)氯气的工业制法

原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。　　　

装置：阳离子隔膜电解槽。

反应式：2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂ ↑+ Cl₂↑

(2)氯气的实验室制法

原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl^-。常用的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、KClO₃等。

反应式：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl₂ + 10Cl₂↑+ 8H₂O

KClO₃ + 6HCl(浓) == KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。

收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。

验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。

除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；　　　 干燥：用浓H₂SO₄ 。

(3)中学实验室制H₂、O₂、Cl₂的发生装置的比较

15. (2005浙江省高考理综)已知Q与R的式量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，求参与反应的Y和生成物Q的质量之比。

14. 已知1个N₂O₃分子的质量为akg，1个N₂O₅分子的质量为bkg，若以1个氧原子(¹⁶O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的式量为_______________。