[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？

2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因

①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应

Na+ Cl₂ 　　　　　　　　　　　　Na + S 　　

4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？

银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、知识归纳：①钠是一种　　　 色、有 　　　　、质地　　　　　 (能用刀切开)、熔点 　　　　、常温下为　　 态的金属。　

②钠在空气中容易被氧化，表面变　　 ，生成白色的　　 　　　(化学式为 　　　)，加热时能燃烧，产生　 　　　　　火焰，生成　　 　色的 　　　(化学式为　　　 )。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。

常温：　 Na + O_{2　 ===}　　　　　　　　　 氧化剂：　　 还原剂：　　　

加热时： Na + 　O₂ 氧化剂：　　 还原剂：　　　

2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？

[实验探究]

1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？

6.氧化还原反应的有关计算

依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律

⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。

⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO₄ >K₂MnO₄> MnO₂ >MnSO₄

⑶与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。

⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。

4.电子转移的表示方法

⑴双线桥法：如

　　　 得1×e^-　　　　　　

　 Cl₂ + H₂O HCl+ HClO　　　

　　　　　　　　　　　 失1×e^-　 　　　

⑵单线桥法：Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑　　　　　　　　　　　　　

2×e^-　　

3.几条重要规律

⑴电子得失守恒规律

氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目

⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应(除高温、电解条件外)，总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。

⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。

元素的化合价变化趋势不能交叉。

⑷先强后弱规律

同一氧化剂(或是还原剂)与不同还原剂(或氧化剂)反应，当还原剂(或氧化剂)的浓度差别不大时，总是先与还原性(或氧化性)强的反应，然后再与弱的反应。