(二)具体方程式：

　6、铁的冶炼

原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、空气(提供氧气)、石灰石(除去铁矿石中的二氧化硅杂质)。

设备：高炉。

主要反应：C + O₂ CO₂ , C + CO₂ 　2CO (这两个反应是制造还原剂并提供热量),

3CO + Fe₂O₃ 　2Fe + 3CO₂ ,

CaCO₃ 　CaO + CO₂↑ ,

CaO + SiO₂ 　CaSiO₃.

从高炉中出来的铁含有2－4.5%的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。

7、钢铁的腐蚀及防腐

(1)钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。

化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。

电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。

(2)防腐措施：

①在钢铁表面覆盖保护层；

②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；

③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；

④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。

(一)“铁三角”关系

1.铁的性质

(1)物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高(1535℃)，防腐能力强。密度7.83g/cm³，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。

(2)化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿(Fe₃O₄)，赤铁矿(Fe₂O₃)等。

①　　 与非金属单质反应：3Fe + 2O₂ 　Fe₃O₄(Fe₂O₃·FeO),

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃,　 2Fe + 3Br₂ 2FeBr₃,

Fe + I₂ FeI₂ , Fe + S 　FeS

②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂↑。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

④与某些盐溶液反应：如Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄ ,　 Fe +2 FeCl₃ == 3FeCl₂等。

2、铁的氧化物

3、铁的氢氧化物

	Fe(OH)2	Fe(OH)3
主要性质	白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。	红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 　Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

4、Fe²⁺、Fe³⁺的检验：

5、Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化

2、反应离子方程式：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　

[变式训练]

现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?

(1)向AlCl₃溶液中加入氨水　　　　　　　　　 (2)向NaAlO₂溶液中通入CO₂

(3)向HCl和AlCl₃溶液中加入NaOH溶液　　　　 (4)向MgCl₂和AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

　(5)向AlCl₃和NH₄Cl混合溶液中加入NaOH溶液

[课堂练习1]

　 　　下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是(　　 )

A .硫酸铝和氢氧化钠　 　　　　　　B .硫酸铝和氨水　

C .偏铝酸钠和硫酸　　　　　　　　 D .硫酸铜和氢氧化钠

[课堂练习2]

　　　 向30 mL 某浓度的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为(　　 )

A. 3mL　 B. 7.5mL　 C. 15mL　 D. 27.5mL

[课堂练习3]

将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:：

(1)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。

(2)合金中镁和铝的质量。

[思维拓展]

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入

HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。

试回答：

(1)混合物中各物质的物质的量：

NaOH是　　　 mol，AlCl₃是　　mol，

MgCl₃是　 　mol。

(2)C点所加的盐酸的体积是　　　 ml。

1、实验现象：　　　　　　　　　　　　 3、图像

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　

2、反应离子方程式：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　

1、实验现象：　　　　　　　　　　　　 3、图像

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　

2、反应离子方程式：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　

(三)向Na AlO₂溶液中滴加HCl溶液至过量

2、反应离子方程式：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　

(二)向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量

1、实验现象：　　　　　　　　　　　　 3、图像

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)