6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是(　 )　　

A、刚充入时反应速率v_正减少，v_逆增大　　　　 B、平衡不发生移动

C、平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　 D、物质C的质量分数增大

5、一定温度下，可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　 )　

A、混合气体的压强不再变化　　　 　B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v(H₂)=0.5v (HI)　　　　　 D、c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

4、对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　 )

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

C．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

3、反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间

内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　 )

A、0.1s 　　　　 B、2.5s 　　 　C、5s　 　　D、10s

2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气)；若经 2s(秒)后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L^－1·s^－1　 ③ 2s 时物质 A 的转化率为30%④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L^－1，其中正确的是(　 )

A、①③　　　　　 B、①④　　　 　C、②③　　 　　D、③④

1、反应 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH₃减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(　 )

A、NO: 0.0008mol/L 　　B、H₂O: 0.002mol/L　 C、NH₃ : 0.002mol/L　 　D、O₂: 0.00125mol/L

　①有关物质的量的计算

　②有关溶液浓度的计算

　③气体摩尔体积的计算

　④利用化学反应方程式的计算(过量问题的计算、多步反应的计算、氧化还原反应的计算、化学平衡的计算)

　⑤确定分子式的计算

　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算。

　⑦混合物的计算

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案

⑦根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论

A、代表物质的重要性质--元素及其化合物(5个)

　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜

　②金属元素的化合物：

　 Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Mg(OH)₂、NaOH、Cu(OH)₂

　 　Na₂O₂、Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO

　 NaHCO₃、Na₂CO₃、Cu₂(OH)₂CO₃

　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　④非金属元素的化合物：

　 NO、NO₂、SO₂、CO₂、HNO₃、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HCl

　 NaCl、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、

　⑤结构与元素性质之间的关系

B、有机化学基础(6个)

　 ⑥官能团的性质与转化

　 ⑦同分异构体

　 ⑧化学式、电子式、结构式、结构简式、化学反应方程式

　 ⑨几个典型反应(特征反应)

　 ⑩有机反应类型

　 ⑾信息迁移

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应、离子方程式、热化学方程式

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)、中和滴定

⑤元素周期律“位一构-性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　 核外电子排布(原子结构示意图)

　　 电子式(主要是10电子以内)、结构式

　　 同位素的概念数与质子数、中子数之间的相互关系

⑥化学键、晶体类型、性质、特点

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)--要求巧解

⑧盐类水解--离子浓度关系(包括大小比较、溶液pH及酸碱性)

⑨电化学　　 原电池和电解池(现象、电极反应式、总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用。