12．(2008年宁夏)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

　 　A．-44.2 kJ·mol^-1　　　 B．+44.2 kJ·mol^-1　 C．-330 kJ·mol^-1　　　　 D．+330 kJ·mol^-1

11．(2007年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

　 下列说法正确的是

　 A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

　 B．反应①中的能量变化如右图所示

　 C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　 D．根据②推知反应：　 　CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

10. (2007年全国II)已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

9．(2006年重庆)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

　　 A．C (a) +　　　　 CO (g)；△H = －393.5 kJ/ mol

　　 B．2H₂ (g) + O₂ (g)　　　　 2H₂O (g)；△H = + 571.6 kJ/ mol

　　 C．CH₄ (g) + 2O₂ (g)　　　　 CO ₂ (g) +2H₂O (g)；△H = －890.3 kJ/ mol

　　 D．C₆H₁₂O₆ (g) +3O₂ (g)　　　　 3CO₂ (g)+3H₂O (I); △H = －1400 kJ/ mol

8．(2006年上海卷)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A　 碳酸钙受热分解　　 　　　B　 乙醇燃烧

C　 铝粉与氧化铁粉末反应　　 D　 氧化钙溶于水

7．(2006年江苏卷)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

6、(2005年全国)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g) + 5O₂(g)====== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　　 ΔH = -4b kJ / mol

B、C₂H₂(g) + O₂(g)======2CO₂(g)+H₂O(l)；　　　　 ΔH = -4b kJ / mol

C、2C₂H₂(g) + 5O₂(g)====== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　　 ΔH = -2b kJ / mol

D、2C₂H₂(g) + 5O₂(g)====== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　　 ΔH =　 b kJ / mol

5．(2005年江苏)氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C₈H₁₈(l)　 　　　　　　　D．CH₄₍g)

4．(2004年全国)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为(　　 )

　　 C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)　 △H = －393.51kJ ·mol^-1

　　 C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)　 △H = －395.41kJ ·mol^-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3．已知(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．　 a＜c ＜0　　　 B．b＞d＞0 　　　　 C．2a＝b＜0　　　 　 D．2c＝d＞0