3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同

师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl₂

MnO₂+4HCl(浓)△〓MnCl₂+Cl₂+2H₂O

　 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

O₂+4HCl(浓)　　　 2H₂O+2Cl₂

三种氧化剂由强到弱的顺序是　　　　　　　　　

2、根据氧化还原反应

还原性强弱是：还原剂>还原产物

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

1、根据金属活动顺序表

K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au

K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ H⁺　 Cu²⁺ Ag⁺

5、正易逆难规律

越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流]

如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法

[归纳与整理]

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

[思考与交流]

在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性

[归纳与整理]

7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H₂SO₄溶液后，先发生反应为　　　 ，后发生反应为　　　　 。

[归纳与整理]

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流]

6、写出Zn与CuSO₄溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性：　　　　 　>　　　　 ;氧化性：　　　　 >　　　　　

[归纳与整理]

2、表现性质规律

　元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性

金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[思考与交流]

5、在Fe、Cu²⁺、Fe²⁺中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是　　 ，反应实例是　　 ；只能作氧化剂的是　　　　　 ，反应实例是　　　　　 。

[归纳与整理]