4．已知x与y之间的一组数据：　　

则y与x的线性回归方程为=必过　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．点　　　　　 B．点　 　　　　 C．点　　　　　 D．点

3．若由一个22列联表中的数据计算得的观测值,那么认为两个变量有关系的把握程度为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．95%　　 　　　　　 B．97.5%　　 　　　　 C．99%　 　　　　　　 D．99.9%

2．若函数，则 (　　 )

_{A．　　 　　　　　　　　 B}．　　 　　　　　　　 C．　　 　　　　　　　 D．

填入答题卡相应的格子中.

1．的共轭复数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 　　 　　　　　　　　　　　　　　 B． 　　　

　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

23．(7分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液(密度为1．20g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0800mol。(以下计算要有计算过程)

　 (1)求原NaOH溶液的质量分数为多少？

　 (2)求所得溶液中Cl^－的物质的量。

　 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

22．(8分)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

　　　 ⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，__________接　_________，_________接a。

　　　 ⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________　。

　　　 ⑶装置③中CCl₄的作用是___________________________________。

　　　 ⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间(填装置序号)。瓶中可以放入______________________________________。

　　　 ⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

21．(8分)要配制450mL 0．2mol·L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中　 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切　 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶　 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

　　　 填写下列空白

　　　 ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

　　　 ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

　　　 ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________　

　　　 　　A．若配制时遗漏步骤④;　 　　　　　 B．定容时俯视刻度线；

　　　 　 C．称量时物、码放反了；　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．绿矾样品已部分风化

　　　 　 E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

　　　 　 F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

　　　 ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

20．(7分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

　 (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是　　 (填序号，下同)。

A．容量瓶　 　　　　　 B．洗气瓶　　　 　　 C．分液漏斗　　 　　 D．酸(碱)式滴定管

　 　(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是　　 。

A．收集不到气体　　　　　　　　

B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误　　　　

D．引发爆炸事故　 　

　 (3)检查右图所示简易气体发生装置的气密性操作是：___________

　　 (4)该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是：_________

19．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

　　　 ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

　　　 ②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

　　　 ③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

　　　 ④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

　　　 ⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________________(填代号)。

　 (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________________，肯定不存在的离子是_______________。

　 (3)写出与实验②有关的离子方程式：____________________________。

18．(8分)某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

　 (1)混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；

　 (2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

　 (3)写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

　 (4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________(写化学式)。