钠的物理性质和化学性质。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

2．掌握钠的化学性质。

1．知道钠的物理性质和用途。

2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在，已知在溶液中IO -3 可和I^-发生反应：IO -3 +5I^- +6H⁺=3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸， ③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( 　 　)

A.①③ 　　 B.③⑥ 　　 C.②④⑥　　D.①②④⑤⑦

答案：A。

1.要除去液溴中溶解的少量Cl₂,可采的方法是(　　　 )

A. 加入NaCl 　　　　B.加入适量的NaBr 　　

C.加入适量的Cl₂ 　　　D. 加入适量的Br₂

答案：B。

5．生产流程能否做其他改变？(学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。)

[小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。

[练习]

4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳(或苯)进行分离，得到碘单质？

3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？