由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

4．掌握离子方程式的书写。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

4.将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO₂气体11.0g。试计算原混合物中含Na₂CO₃、NaHCO₃的质量各为多少克？

答案：m(Na₂CO₃)=5.3g　 m(NaHCO₃₎=33.6g

3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是(　　 )

A.碳酸钠放出CO₂多　　　　　　 B.碳酸氢钠放出CO₂多

C.碳酸钠消耗盐酸多　　　　　　　 D.碳酸氢钠消耗盐酸多

答案：C。

2.下列关于Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体性质的有关叙述中正确的是(　　 　 )

A.在水中溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃　 B.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D.Na₂CO₃与NaHCO₃相互转化的反应是可逆反应

答案：BC。

1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO₂的是(　　 　 )

A.Na₂CO₃　　　　　　　 B.NaOH　　　　　　 　　　 C.NaHCO₃　　　　 　　　 D.Na₂O

答案：C。