6、儒家思想能够成为中国古代传统文化的主流思想，并且保持长久的生命力，主要得益于

①其思想体系根据时代需要不断丰富和完善　 ②封建统治者的大力提倡

③儒家思想没有受到外来思想的影响　　　　 ④封建官办教育对儒家思想的大力传播

A.①②③④　　　　 B.①②④　　　　 C.①②③　　　　 D.②③④

5、“圣人不责人之必能,是以人人皆可以为圣。”这句话最符合下列哪位思想家的主张？

A．朱熹　 　　　　　B．李贽　　　　 C．陆九渊　 　　　　D．黄宗羲

4、宋代，儒学家开始从一个新的角度来思考人间的伦理纲常。这个新的角度是

A．从矛盾对立转换出发　　　 　　　　　　B．从天人感应出发

C．从万物本源出发　　　　　　　　　　 D．从人的本性出发

3、在评论秦朝灭亡时，美国历史学家费正清说：“在证明了法家思想确有效用的同时，秦王

朝也(从反面)体现了孟子的一个思想的正确--政府最终还是要依靠被统治者的默认。”

此处孟子的“一个思想”具体是指

A．制天命而用之　　　　　　 B．“民贵君轻”，统治者要实行“仁政”

C．兼相爱、交相利　　　　　 D． 加强中央集权，防止人民反抗

2、春秋战国时代，诸子百家讲政治时大多站在民众一边，替百姓打算，唯有一家与其他各

家不同，为君主参谋，专替君主打算。这一家是

A．儒家　　　　　 B．法家　　　　 C．道家　　　　　 D．墨家

1、“视人之国,若视其国；视人之家,若视其家；视人之身,若视其身。”这一主张属于

A．儒家“仁爱”思想　　　　　　B．墨家“兼爱”思想

C．儒家“礼治”思想　　　　 　　　D．墨家“非攻”思想

30．(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；　　 B．△H>0，△S<0；

　　 C．△H<0，△S<0；　　 D．△H<0，△S>0。

(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。

(3)温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) 为：

________________________

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高温度；　　　 B．加入催化剂；　　

C．将H₂O(g)从体系中分离；　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。

季延中学2009-2010学年度第二学期期末考试

29．(7分)如下图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计， K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。根据图分析回答：

(1)R为____极，S为_____极。

(2)A附近溶液的现象是__________，B附近发生的电极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动____(填A或B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为(−)　　　　　　　　　 (+)　　　　　 。

28．(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是　　　　　　　　　　　　　　

(2)现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^−a mol／L，c(OH⁻)=10^−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。