[设置情境]

(图1)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%-80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40-150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。

(图3)这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。

[提问]请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？

[板书]一、铝的物理性质及用途：

　　　　　 飞机制造----铝的密度小

　　　　　 用作导线----良好的导电性

　　　　　 铝制炊具----良好的导热性

　　 　　　用作包装----良好的延展性

[提问]我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？

[过渡] 铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录：

[学生活动]先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。

(投影内容)

[设疑一]这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？

[学生活动]互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。

[学生实验]用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。

[设问]1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？

2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？

[追问]铁在空气中被氧化表面生成Fe₂O₃而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al₂O₃，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。

[强调]因为铝与氧气反应生成了Al₂O₃，Al₂O₃是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。

[板书]二．化学性质：

铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。

教学重点：铝的化学性质。

教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。

2．胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)₃，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)₃的存在。

1．完成“练习与实践”：第4、7题。

3．要使AlCl₃中的Al³⁺完全转化成Al(OH)₃沉淀，选用的最佳试剂为：( C　　 )

A． NaOH　　　 B．稀盐酸　　　 C．氨水　　 D． AgNO₃

[结束语]本节课通过实验探究的方法，掌握了Al(OH)₃的两性及其制取方法，初步了解了实验方案的设计，并体验了科学探究的过程。

[作业]

2．下列物质中属于两性氢氧化物的是( B　 　)

　　　 A．NaOH　 B．Al(OH)₃ C．Mg(OH)₂　　　 D．Ba(OH)₂

1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 (　 B )　　　　　　　

　　 A．酸性　　　　　　　 B．碱性

　　 C．两性　　　　　　　 D．氧化性