2．Na₂SiO₃的性质：Na₂SiO₃易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”

化学性质：(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO₂有白色沉淀：Na₂SiO₃ + CO₂ +2 H₂O == Na₂CO₃ + H₄SiO₄↓(原硅酸，白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO₃^2－ + CO₂ +2 H₂O ＝＝ CO₃^2－ + H₄SiO₄↓。

原硅酸不稳定，易失水成硅酸：H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写。)

硅酸受热分解：H₂SiO₃ 　H₂O + SiO₂ ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H₂CO₃强于H₄SiO₄或H₂SiO₃。

(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na₂SiO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂SiO₃↓，

离子方程式：SiO₃^2－ + 2H⁺ == H₂SiO₃↓.

(3)硅酸和氢氧化钠反应：H₂SiO₃ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + 2H₂O.

离子方程式：H₂SiO₃ + 2OH^－ ＝＝SiO₃^2－ +2H₂O 。

1.硅酸盐的结构：

(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

(2)氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其改写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“ · ”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

如：滑石Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂ 可表示为3MgO·4SiO₂·H₂O

硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式表示它们的组成：

(学生活动)锆石：ZrO₂·SiO₂　 红柱石：Al₂O₃·SiO₂　

钙铝石榴子石：3CaO·Al₂O₃·3SiO₂ 　　镁橄榄石：2MgO·SiO₂

过渡：在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识.

硅酸钠：Na₂SiO₃固体俗称泡花碱Na₂SiO₃ 能溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀。

探究① 加水溶解，并检验其溶液酸碱性；

(学生活动)(硅酸钠水溶液呈碱性)

　　 ②向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸观察现象；

(学生活动)(向溶液通二氧化碳有白色沉淀生成，滴加稀盐酸也有白色沉淀生成)

Na₂SiO₃ + 2H₂O + CO₂ == H₄SiO₄↓+Na₂CO₃

Na₂SiO₃ + 2HCl + H₂O == H₄SiO₄↓+ 2NaCl(制取Na₂SiO₃)

③再向②中滴加氢氧化钠溶液观察现象。

(学生活动)(白色沉淀溶解)

　H₄SiO₄ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + 3H₂O

深化理解：实验室保存Na₂SiO₃溶液的方法

因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的CO₂可以和Na₂SiO₃水溶液发生如下反应Na₂SiO₃ + 　H₂O + CO₂ == H₂SiO₃↓+Na₂CO₃从而使硅酸钠变质，因此保存硅酸钠要密封保存。同时，又由于硅酸钠为矿物胶，有较强的粘性，也不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞，以免瓶口粘结。　　　　　　　　　　　

过渡：在丰富的硅酸盐中，除硅酸钠外，其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来了解传统的硅酸盐产品的有关知识。

水泥 ：

(学生活动)生产原料：有黏士(主要成分为硅酸盐)，石灰石。

设备：水泥回转窑(高温煅烧)。

石膏：调节水泥的硬化速率。

产品主要成分：2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃

[拓展视野]水泥的标号：325、425、525、625，水泥的标号越大其抗压强度越大。

玻璃：是一种混合物

(学生活动)玻璃生产的原料：石英、纯碱、石灰石

设备：玻璃熔炉(高温熔融)

主要反应：

SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑,SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑.

成份：Na₂O·CaO·6SiO₂

　 种类：钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃。

分子筛：利用硅酸盐内部结构的空隙，可用于分离、提纯气体或液体混合物；还可以作干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工等方面。

[拓展视野]几种玻璃的特性和用途

瓷器:

主要原料 ：黏土、石英沙

板书设计：

第一课时　硅酸盐矿物与硅酸盐产品

3．要证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺ ，进行如下实验操作时最佳顺序为( C　 )

①加入足量氯水　　 ②加入足量KMnO₄ 　③加入少量KSCN溶液

A. ①③　　　　 B. ③②　　　 C. ③①　　　　 D. ①②③

[结束语]铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。

[作业]完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题

2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有(　 B　 )

　　　 A.Fe³⁺ 　　　B. Fe²⁺ 　　　　C. Cu²⁺ 　　　D. Zn²⁺

1．能与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的物质是: (　 D　 )

A. NaOH　 　　　　B. KSCN　　 　　　C. FeCl₂　　 　　　D. Fe

2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO₄溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病

[设问]既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？

[巩固练习](ppt15、16)

1．铁的化合物　　 　③作磁性材料

④维持生命的微量元素

2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等)反应转化为铁的化合物。

[讲述]铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3-5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？

[图片展示]市售补血剂。(ppt7)

[提问]补血剂补充的是Fe²⁺还是Fe³⁺呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe²⁺和Fe³⁺之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ (ppt8)

[讲述]提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器

[信息提示]Fe³⁺的检验：在含有Fe³⁺的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe²⁺的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe³⁺ 。 反应方程式：Fe³⁺ + 3SCN^-＝Fe(SCN)₃

[要求]请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

[学生活动] (ppt 9、10)

[板书]三、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化：(ppt11)

Fe²⁺→Fe³⁺：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl₂、Br₂、HNO₃、O₂等

Fe³⁺→Fe²⁺：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等

[过渡]学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验？(ppt12)

[演示实验]把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

[追问] 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？