12、下列叙述正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失
B.用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色
C.取少量加碘食盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色
D.配制FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸以抑制其水解
11、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其他操作正确的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D.读数时,滴定前仰视,滴定后平视
10、某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③C1-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 |
操 作 |
现象 |
① |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
② |
向溶液中滴中氯水,再加入CC14振荡,静置 |
CC14层呈橙色 |
③ |
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
④ |
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A.肯定含有离子的①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥
9、在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量稀盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4g Mg,向右边烧杯中加入14.4g Al,此时天平不再平衡,下列操作可使天平恢复平衡的是
A.右边加0.9g Al B.左边加0.98g Mg
C.左边加14.4g Mg,右边加15.3g Al D.左边加14.4g Mg,右边加14.85g Al
8、某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,
取200mL该溶液分成两等份,进行以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
(2)第二份先加足量的盐酸无现象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固体,则该溶液中( )
A.可能含有K+ 、CO32- B.一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
C.一定不含有NO3- D.肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+
7、拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是:
选项 |
制取气体 |
a |
b |
c |
d |
A |
NO |
稀硝酸 |
铜片 |
H2O |
浓硫酸 |
B |
O2 |
双氧水 |
MnO2 |
H2O |
浓硫酸 |
C |
NH3 |
浓氨水 |
碱石灰 |
浓硫酸 |
H2O |
D |
SO2 |
浓盐酸 |
Na2SO3粉末 |
NaHSO3溶液 |
浓硫酸 |
6、下列说法不正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3 溶液,沉淀逐渐变为红褐色
5、下列做法正确的是
A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
B.用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C.将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇
D.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
4、实验室从海带灰中提取碘的操作过程,仪器选用不正确的是
A.称取3g左右的干海带:托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬:蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰水混合液:漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘:分液漏斗
3、以下四种标签,适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是
]
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