9、(2005年上海)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

　　　　 2CaO₂·XH₂O 　2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为　 　　　　　　 。

(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

8．(16分)(2004全国)　　　　　 　　O

　　　　　　　　　　　　　　　　 ‖

抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃C-O-OH)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 □MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ I²+2H₂O

O　　　　　

　　　　 ‖

③　 CH₃C-O-OH+2+2H⁺　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：

□MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液

　滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KmnO₄不

　与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

c₀＝ ________________________。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是

　否影响测定结果 _______________(填是或否)

7．(08广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　 )

A．Al　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　 D．Al₂O₃

6．(2006年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNa₂C0₃溶液，下列操作正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

　 　 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

　 　 C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

　 　 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

5．(2005年广东)将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

　 A．1:2:3　　　　　　　 B．6:3:2　　　　　　　 C．3:1:1　　　　　　　 D．1:1:1　

4、(2005年全国)已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为

A、46：9　　　 B、32：9　　　　 C、23：9　　　 D、16：9

3、(2005年广东)下列于化学有关的叙述正确的是

A.铜锌原电池中，铜为负极

B.0.1molN₂与0.3molH₂在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH₃。

C. 1mol/LAlCl₃溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。

D.18gH₂O中含1mol氧原子

2．下列叙述正确的是

A　 直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B　 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C　 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D　 胶体粒子很小，可以透过半透膜

1．(2004上海卷)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

　 A.胶粒直径小于1nm　　　 　B.胶粒作布郎运动

　 C.胶粒带正电荷　　　　　　 D.胶粒不能通过半透膜

(五)完成练习：《第二课堂》部分习题。