0  390799  390807  390813  390817  390823  390825  390829  390835  390837  390843  390849  390853  390855  390859  390865  390867  390873  390877  390879  390883  390885  390889  390891  390893  390894  390895  390897  390898  390899  390901  390903  390907  390909  390913  390915  390919  390925  390927  390933  390937  390939  390943  390949  390955  390957  390963  390967  390969  390975  390979  390985  390993  447090 

5.小结(引导学生总结学习本文的收获,4分钟)

① 认识了一个畸形时代,人性被扭曲、精神受伤害的情况。② 明白了作者呼唤人性、讴歌人性的时代意义。

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3.小组合作探究(10分钟)

同学们,刚才你们都读了巴金反映文革动乱时人们心态的《小狗包弟》,大家的感受和发现肯定是各不相同的,各有认识深刻的地方和发现的问题。现在进行小组合作探究,首先探究你们自己发现的问题,然后探究老师提供的问题。

①你对特定环境里的“狗性”和人性是怎样认识的?(主要结合第一段讨论)②从包弟的讨人喜爱到它被送上解剖桌,你是怎样认识的?(要做客观的、全面的、设身处地的分析)③巴金送走包弟先感到“轻松”,随后又感到“沉重”,这个心理变化说明了什么?④你对巴金所受的“熬煎”是怎样的认识的?

思考领悟:本文写作的基调是什么?为什么作者如此确定?

品味鉴赏:本文的思想价值和艺术特色。

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1.小组快速检查交流访问和积累的情况。(3分钟)

①文革动乱时人们的心态及人际关系;②巴金及其作品的有关知识材料。

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2、 通过网络等手段查阅整理并积累关于巴金及其作品的有关知识材料。

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1.访问身边2-3名70岁左右的文革中的“走资派”,了解文革动乱中的人际关系情况,并做好访谈录。

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12.(2007年江苏(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内

 溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1

(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

  (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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11.(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

    4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+   [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

   步骤I  称取样品1.500g。

   步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

   步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置

       5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。  

  (1)根据步骤Ⅲ填空:

   ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数

      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积     

  (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察     

  A.滴定管内液面的变化  B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由     色变成     色。

 (2)滴定结果如下表所示:

 

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为       

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10、(2007年天津)取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO42 + 2Fe2+ + 4H+

    Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

⑴.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:______________________________________________________________________。

⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

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