1、该装置应包括哪几个部分?
[实验1] 在小烧杯中加入约1/2的水,滴入1-2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,盖上表面皿,观察现象。
★观察时应注意几方面内容:钠在水中的哪个部位反应,形态有何变化,如何运动,发出怎样的声音,溶液颜色有何变化?
现象 |
分析(或结论) |
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[学生]进行实验探究并填写下表
[思考]钠与水反应生成的气体是什么?如何验证?
反应方程式
[思考与交流]根据金属活泼顺序,钠排在铜的前面,那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜?推测可能出现的现象。
[实验2]在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液,将切好的钠投入到其中,盖上表面皿,观察现象。
[结论]
[问题讨论]1、钠既能与氧气反应,又能与水反应,那么钠应该如何保存呢?
2、已知钠和四氯化碳不能反应,四氯化碳的密度比钠大,那么钠能否保存在四氯化碳中?
7、欲使100g 9.32% 的NaOH溶液质量分数增大到20%,需往溶液中加入钠的质量为多少克?
6、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液溶质的质量分数为0.5%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
5、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后,得到标准状况下氢气224mL。求:
(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。
0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为
,等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应,生成的H2的体积比为 。
4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2,消耗三种金属的物质的量之比为 ,
3、500mL的盐酸与足量的Zn反应,放出H25.6L(标况下),则盐酸的物质的量浓度是
。
2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应,生成2.8L氢气(标况下),则这三种金属的物质的量之和为 mol。
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