28、(6分)

27、(4分)NO，3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

33、(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是　 　　　　　。

3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_　　　　 _色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是　　 　　　　　　。

4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

2010年杭西高高三化学开学考答案

32、(10分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是　　　　　 (填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：　　　　

31、(4分)已知CO和CO₂的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_____g，CO₂的物质的量为_____mol。

29、(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。　 (2)该气体所含原子总数为_______ 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______ 。　　　　　　 30、(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： (1)需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　 　　　　　　　mL (2)配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　 (填代号) ①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　 ④1000 mL容量瓶 　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒 　　　　还缺少的仪器是　　　　　　 。 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　 、　　　　　　。 (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　 。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　 　　　。 ③容量瓶没有干燥。　　　　

28、(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K⁺、

Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl^―、I^―现进行如下实验：

(1)测知溶液显强酸性；

(2)取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；

(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

(4)取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

　　 问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；

　　 ②肯定不存在的离子是______________________________；

　　 ③不能确定是否存在的离子是______________________________。

27、(4分)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________

26、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(CH₃COO)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

　　　 　A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

　　　 　B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

　　　 D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2 CH₃COOH

25、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1　　 B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　　　　　 D. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂