0  391324  391332  391338  391342  391348  391350  391354  391360  391362  391368  391374  391378  391380  391384  391390  391392  391398  391402  391404  391408  391410  391414  391416  391418  391419  391420  391422  391423  391424  391426  391428  391432  391434  391438  391440  391444  391450  391452  391458  391462  391464  391468  391474  391480  391482  391488  391492  391494  391500  391504  391510  391518  447090 

2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?

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1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?

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3. 1 mol SO42-     个硫酸根离子。

[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

[投影练习答案略]

[投影练习2]

判断正误,说明理由。

A. 1 mol氢    ×   没有指出是分子、原子或离子

B. 1 molCO2    √

C. 1 mol小米   ×   小米不是微观粒子

[评价上题,得出结论]

[板书]4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。

[投影]根据摩尔的有关知识,进行计算。

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2. 2 mol氢分子含     个氢原子。

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1. 1 mol H2所含氢气分子的个数    

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3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol1。 

[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。

[投影练习1]填空

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2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感、态度与价值观:

通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。

[教学重点]

 物质的量及其单位

[教学难点]

 摩尔质量和有关计算

[教具准备]

 多媒体 投影仪

[课时安排]1课时

[教学过程]

[引言]前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化,在研究物质的转化过程中,常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。

[板书]二、物质的量

[讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol,简称摩。

[板书]一、物质的量

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1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

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3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法:

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同步练习册答案