3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

　(1)氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　

　(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　

　(3)氯酸钾(KClO₃)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　

　(4)过氧化氢(H₂O₂)分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　

［师］巡视，观察学生完成情况。

［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。

2、根据上述计算，归纳物质的量(n)与物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系　　　。

［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。

［板书］2、数学表达式：

［问题解决3］

1、参考下列解题方式，完成下列计算：

　(1)9.8 g H₂SO₄的物质的量　　　　。(0.1 mol)

　(2)10.6 g Na₂CO₃的物质的量　　　。(0.1 mol)

　(3)0.25 mol CaCO₃的质量　　　　。(25 g)

　(4)2.0 mol H₂O的质量　　　　。(36 g)

［师］巡视，观察学生完成情况。

［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。

［师］请同学们完成“问题解决2”

［问题解决2］

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

［师］请同学们完成下列练习。

［问题解决］

5、1个水分子中有　　　　 个电子，1 mol H₂O中呢?

［投影练习答案略］

［板书］二、摩尔质量

4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

3、1 mol H₂SO₄中含有　　　　 个H₂SO₄分子，　　　　 个硫酸根离子。

2、2 mol水中含有　　　　 个水分子，　　　　 个氢原子。

1、0.5 mol水中含有　　　　 个水分子。

3、 N_A个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N_A)

［投影练习答案略］

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

［板书］5.

［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O₂，0.01 mol H₂SO₄等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］