4、　 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O　 HCl+HClO，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是(　　 )

A、通入少量H₂S气体　　　　 B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体　　　　 D、增大氯水浓度

3、　 关于氯气和SO₂性质的叙述正确的是(　　　 )

A、 在相同条件下，Cl₂ 比SO₂更易溶于水

B、 常温下等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时无明显现象

C、 Cl₂和SO₂分别通入H₂S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl₂和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

2、　 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是(　　　 )

A、 KOH　　　 B、KI　　　 C、Na₂SO₃　　 D、FeCl₂

1、　 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是(　　　 )

A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl₂,所以饱和氯水是浓溶液.

C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl₂和H₂O的反应.

D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO₃、O₂和Br₂，且O₂和Br₂物质的量相等.请回答：

(1)n=　　 　　(2)氧化产物是　　 　　(3)1mol水可还原 　　　mol BrFn?

解析：(1)根据题意：反应式为3BrFn+5H₂O=3nHF+aHBrO₃+bBr₂　+bo₂

由于O₂与Br₂物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2　 n=3.

　　 (2)元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO₃和O₂.

　　 (3)还原1mol BrF₃必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF₃.

3、拟(类)卤素--这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如

　 (CN)₂、(SCN)₂、(SeCN)₂、(OCN)₂等。请写出下列化学方程式

　 (CN)₂+H₂O--　　　 Fe+(SCN)₂--

　 MnO₂+HSCN ^△ 　　　(CN)₂+CH₂=CH₂　　

《卤素》课堂训练

(二)化学性质

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1、 都能与金属反应

①F₂和所有金属都能反应.

②Cl₂和绝大多数金属反应.

③Br₂和较活泼金属反应.

④I₂只和活泼金属反应.

2、 都能与H₂、P等非金属反应.

①F₂和H₂在暗处即爆炸(F₂是非金属性最强的元素)

②Cl₂和H₂需光照爆炸

③Br₂和H₂需加热且缓慢化合(不爆炸)

④I₂(蒸气)和H₂持续加热且仍为可逆反应.

3、特性：

　　　　　 易升华

①　　 I₂ 　　　②溴--唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

 　使淀粉变蓝色

③　　 F₂--最强氧化剂，不能用氧化剂将F^－氧化为F₂(只能用电解法)F元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢--均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF　 HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX--只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX₂--只有CaF₂不溶于水，CaCl₂作干燥剂.

⑦AgX--只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.

　 HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄

⑧

　 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

(一)卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F₂ 　I₂

1、颜色渐加深，状态从气　　 液　　　 固，密度从小　　 大，熔沸点由低　　 高(分子晶体)

2、单质的溶解性--除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小，且由大　　 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色.