25．(6分) KMnO₄和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：

KMnO₄ +　 HCl(浓) ==　　　 KCl +　　 MnCl₂ 　+　　 Cl₂↑+　　

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　 (填写编号)

①只有还原性　 　　　②还原性和酸性　 　　　③只有氧化性　 　　④氧化性和酸性

24．将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上 _____ + ____　 →　 _______ + _______ + _______+H₂O　 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：

A．FeSO₄、Fe(NO₃)₃；Fe₂(SO₄)₃、HNO₃、N₂O

B．Fe₂(SO₄)₃、N₂O；FeSO₄、HNO₃、Fe(NO₃)₃

C．HNO₃、Fe₂(SO₄)₃；FeSO₄、Fe(NO₃)₃、N₂O

D．HNO₃、FeSO₄；Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、N₂O

Ⅱ卷　

(本卷包括5小题，共52分)

23．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A中一定有Fe³⁺　　　　 　　B．C中一定有Fe³⁺　

C．B为AgI沉淀 　　　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液

22．从海水(含氯化镁)中提取镁，涉及如下步骤：

①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　 ②在HCl气体氛围中干燥产物

③过滤、洗涤沉淀物　 　　④将得到的产物熔融电解得到镁　

⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。

下列说法正确的是：

A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④

B．步骤④电解时阴极产生氯气k*s*5*u

C．直接在空气中将MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)₂

D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应

21．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是：

A．相同温度下，0.2mol·L^－1醋酸溶液与0.1mol·L^－1醋酸中的c(H⁺ )之比

B．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

C．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比

D．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

20．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是：

A．1.0L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol　CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

19．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL^－1,则该盐酸浓度是：

A．a/22.4 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L^－1

C．ab/(22400+36.5) mol·L^－1　 　　　　 D．1000ab/(22400+36.5a) mol·L^－1

18．下列反应的离子方程式正确的是：

A．钠与水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

17．某无色溶液中一定能大量共存的是：

　 A．Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺　　　　 B．Cl^-、Fe³⁺、K⁺、I^-

　　 C．Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-　　　　 D．Ba²⁺、HCO₃^-、Na⁺ 、OH^-

16．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是：

A．NO　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．N₂O₅