9. 检验SO₂气体中是否存在CO₂气体，应采用的方法是　 　　　　　　

A． 通过澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B． 先通过小苏打(NaHCO₃)溶液，再通过石灰水　　　　　　　　　　　　　　

C． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水　　　　　　　　　　　

D．通过品红溶液

8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A.①②⑤　　　 B.①③⑤　　　 C.②③④　　　 D.①②③

7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

　 A.S^2- → HS^- 　　B.Na₂SO₃ →SO₂　 C.H₂S →S　 D. SO₂→S

6.　　　 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验： 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________　　　　　　　　　　　　　

5. SO₂中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO₂+2H₂S=3S+2H₂O　　　　　　 氧化剂　　　 还原剂　　　　

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr　　　 氧化剂　　　 还原剂　　　　

4.(1)把SO₂气体通入品红溶液中，现象为　　 ，加热溶液煮沸后，现象为　　　

(2)将Cl₂通入紫色石蕊试液中，现象为　　　　　　　　

将SO₂通入紫色石蕊试液中，现象为　　　　　　　　

(3)将SO₂通入溴水中，溴水褪色，是否是SO₂的漂白性？　　 (填“是”或“否”)

将SO₂通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO₂的漂白性？　　

3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A　 二氧化硫　　 B　 氮氧化物　　 C　 二氧化碳　　 D　 悬浮颗粒

2．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁(生成FeS)、氧气反应的化

学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.下列各组气体中均能造成大气污染的是(　　 )

A.CO₂、O₂ B.N₂、CO　　　　　　　　　　　　　 C.Cl₂、N₂ D.H₂S、SO₂

3.培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重点、难点

重点：SO₂的化学性质、可逆反应

难点：SO₂的化学性质、可逆反应

教学过程：

教学环节	教师活动	学生活动
新 课 导 入	1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新 　 　 　 知 　 学 　 　 　 习	思考 交流	从物质组成形式看， SO2和C02从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证?	学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究	1、　 展示一试管SO2气体，观色并闻味 2、　 将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面， 3、　 用PH试纸测(实验2)所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。 4、　 在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。	观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理	1、　 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、　 紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物 3、　 化学性质： (1)酸性氧化物：SO2+H2O 　H2SO3	书写有关化学方程式
思考交流	1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？	学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？	学生讨论回答
问题探究	SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
归纳整理	既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 表示用可逆号。“” 特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践		1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？ 2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？ 3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流	SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
实验探究	5、(1) 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， (2)在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。	观察前后现象的变化。 与试验(1)对比，分析原因
归纳整理	SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 (2)漂白性	1、SO2和氯水的漂白有何不同? 2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流		分析： 1、分析下列溶液颜色变化的原因： SO2使紫色石蕊试液变红 SO2使品红试液褪色 氯水使紫色石蕊溶液褪色 SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色 2、可通过　　　　 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流	从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？	学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理	SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高		1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？ 2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？ 3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结	二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计	第三节　 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(SO2) 1、　 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、　 化学性质：(1)酸性氧化物：SO2+H2O 　H2SO3　 (可逆反应) (2)漂白性 (3)氧化性 (4)还原性

巩固练习