1. 圆C₁：　　 圆C₂：

(1)　 　　　　　　　　　　 两圆相离

(2)　　　　　　　　　　　 两圆相外切

(3)　　　　 两圆相交

(4)　　　　　　　　　　　　　　 两圆相内切

(5)　　　　　　　　　　　 两圆内含

圆的方程二

3．红外光谱仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题枚举

[例1] 下列实验中所选用的仪器合理的是(　　 )

A.　 用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B.　 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液

C.　 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体

D.　 用碱式滴定管量取25.1mL溴水

解析：这是一道考查称量仪器使用的题目。选用量筒时应注意选合适规格，量取5.2mL稀硫酸要用10mL量筒，所以A不正确；滴定管量取液体时应精确到0.01mL，所以D不正确。

托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。

答案：　BC

[变式]准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是　　　　　　　　　 ( C )

A . 50 mL量筒　 　B. 10 mL量筒　　　 C. 50 mL酸式滴定管　 　D. 50mL碱式滴定管

[例2] 一支40mL碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10mL刻度处，则苛性钠溶液体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A .　 10mL　 B.　 大于10mL 　C. 　30 mL 　D.　大于30 mL

解析：滴定管的0刻度线在上方，40mL刻度线下至尖嘴处仍有溶液，所以大于30 mL

答案：D

[变式]下列量器和温度计的刻度表示正确的是(CD)

A.量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B.250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记

C.滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D.温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域

[例3] 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈，各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦天平(含砝码)；⑧滤纸；⑨量筒；⑩过滤漏斗。

(1)过滤时，应选用的上述仪器是　　　　　(填编号)。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是　　　　。

(3)在中和滴定使用滴定管前，首先应　　　　　　　　　　。

解析　这类试题的解题方法是首先看题目选项的具体操作。联想该操作的仪器、方法、注意事项等，对比题目中所给的仪器进行组合，看仪器是否完全具备进行某一项实验，这样才能得出正确结论，有时试题是给出一些仪器来完成某些实验操作，而所给的仪器不全，其解题方法与之类似，即通过联想完成。

答案　(1)过滤所用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。

　　(2)配制一定物质的量浓度的仪器有：天平(含砝码)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(3)检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。

2．核磁共振仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1.质谱仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15、接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄•2H₂O)？

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol•L^-1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃。调节尾气排放的流量，以取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO₂、nNaOH、nNaHSO₃分别表示SO₂、NaOH和NaHSO₃的物质的量，且=x，试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO₃)的值或NaHSO₃与nSO₂、nNaOH间的关系式。

14、标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。若产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。(只要求写出一组)

13、现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为　　　　　　　　 。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

12、工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。

(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式

(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？

(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨(脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸)，若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

11、氢气和氧气的混合气体为120℃和一定压强下物质的量为amol，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时，测得气体的物质的量为bmol，求原昆合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少？