23、(8分)已知在酸性条件下，亚硝酸根(NO₂^-)的还原产物为 NO，氧化产物为 NO₃^-。现有①稀硫酸；②NaOH 溶液；③氨水；④KMnO₄溶液；⑤KI淀粉溶液；⑥NaNO₂溶液。

请选用合适的试剂来说明NO₂^-既有氧化性又有还原性。(已知：MnO₄^-Mn²⁺)。

(1)说明 NO₂^-有氧化性，应选用的试剂是　　　 (填数字序号)，现象是　　　　　　 ，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)说明 NO₂^-有还原性，应选用的试剂是　　　　　 (填数字序号)，现象是　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为　　　　　　 mol。

(2)该气体所含原子总数为　　　　　 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为　　　　　 L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为　　　　

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为　　 　　　mol·L^－1。

21、有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物

和生成物，下列叙述错误的是

　 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l　　　

B．还原产物为NH₄⁺

　 C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

　 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

20、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

19、甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到

室温，析出3.6g晶体(不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0g晶

体，若两同学实验都正确无误，则200g该溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出晶体的质

量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0 g　　 B．2.4 g　　　 C．4.8 g 　　 D．9.6 g

18、水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+ S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是

A．x=2　　　　　　　　　　　

B．参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

17、已知2Fe+3Br₂=2FeBr₃　 2Fe³⁺+2I^―=2Fe²⁺+I₂ 。现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到①H₂SO₄ ②HNO₃③溴水 　④碘水等溶液中，其中能使Fe²⁺变成Fe³⁺的是：

A、①②③④　　　　 B、只有②③　　　　 C、②③④　　　　　 D、①②③

16、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，下列对此反应的叙述中错误的是

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

15、在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO₄。当加入50毫升0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y气体是

A、N₂O　　　　　　　 B、NO　　　　　　　 C、N₂O₃　　　　　 　D、NO₂

14、下列说法正确的是

A．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

B．把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO₂具有漂白作用

C．将Ba(OH)₂溶液滴到明矾溶液中，当SO₄^2-刚沉淀完时，铝以AlO₂^-形式存在

D．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃溶液中加入适量锌粉，最先被还原的是Cu²⁺