读某地等高线地形图，分析回答以下1－4题：

1、图中等高线X的数值最有可能是：

A.100m　　 B.150m　　 C.200m　 D.250m

6、SO₄^2－：能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于盐酸。

小结：

思维技巧点拨：

例1：如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置可用于(　　 )

A、浓硝酸和铜反应制备NO₂　

B、浓氨水和生石灰反应制备氨气　

C、锌和盐酸反应制备氢气　

D、碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳　

答案：C

例2：某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气、二氧化硫和氨气:

A、浓H₂SO₄ B、浓盐酸　　　 C、食盐

　D、MnO₂ E、KClO₃F、H₂O

G、浓氨水　　　 　H、Na₂SO₃ I、CaO

试用各试剂序号回答：

(1)若要制备少量氧气，应选择　　　　　　 。

(2)若要制备少量二氧化硫，应选择　　　　 。

(3)若要制备少量氨气，应选　　　　　　 。

答案：DF、AH、GI

　 例3：某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄　 　　　2CaSO₄ + 2Cl₂↑+ 2H₂O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：

　 (1)该实验中A部分的装置是

　　　　　 (填写装置的序号)。

　 (2)A中发生反应一段时间后，

B中的现象是　　　　　　　　 ；

整套实验装置存在的明显缺陷是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 答案：(1)丁(2分)　 (2)溶液变蓝色(2分)；无尾气吸收装置(2分)

　(3)Cl₂ + H₂O 　H⁺ + Cl^－+ HClO(2分)　　 HCO₃^－+ H⁺ = H₂O + CO₂↑(2分)

(或Cl₂ + HCO₃^－= Cl^－+ HClO + CO₂↑)

　(4)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化(3分)

　例4：(2007高考天津11分)二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全 分解；S2C12 + C12 　　　2SCl2

设计实验装置图如下：

请回答下列问题：

(1)B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

E中反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)C、D中的试剂分别是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 ；

(3)仪器A、B的名称分别是　　　　　 、　　　　　 ，F的作用是　　　　　　　 ；

(4)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　 ，

在F中可能出现的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　 ；

(6)上图装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)MnO₂+4H⁺+2 C1^－ Mn²⁺+ C1₂↑+ 2H₂O　　 2 S + C1₂S₂C1₂　

(2)饱和食盐水(或水), 浓硫酸　　 (3)分液漏斗,蒸馏烧瓶,　 导气、冷凝；

(4)产率降低； 有固体产生(或其他正确描述)　 (5)控制浓盐酸的滴速不要过快 。

(6)用导管将A的上口和B相连(将A换成恒压漏斗)；在G和H之间增加干燥装置。

作业布置：二轮材料P93:20.21

作业：(2009高考浙江28)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a、四氯化硅遇水极易水解；

b、硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c、有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

　 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)装置A中g管的作用是　　　　　　　　　 　　 ；装置C中的试剂是　　　　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　 　　　　　　　。

　 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　 (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

　　 ①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　　 。

作业答案：： (1)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2)平衡压强，浓硫酸，使SiCl₄ 冷凝　　 　(3)Al、P、Cl

(4) ①否；KMnO₄溶液自身可作指示剂； ②4.480%

5、Cl^－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

4、Fe³⁺：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)₃溶液。

3、NH₄⁺：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH₃气体。

2、Ag⁺：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃。

1、Na⁺、K⁺：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有：

　　　 a　　　　　　 b　　　　　　　　 c　　　　　　　 d　　　　　　　 e

a用于NaOH吸收氯气、CO₂；硫酸铜吸收H₂S(气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸)；

b用于收集少量气体然后处理；c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH₃等；其中d 吸收量少。e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。如H₂、CO等。

(二)排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片(如图b)；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花(如图d)

(1)向上排空气法：式量大于29的气体。如O₂、CO₂、SO₂、H₂S、Cl₂、NO₂(只用排空气)、HCl等;典型装置是b。

(2)向下排空气法：式量小于29的气体。如H₂、CH₄、NH₃等;典型装置是c。