23．(13分)下表是实验室制备气体的有关内容：

　 (1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是　　　　 (填气体的化学式，下同。)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　 .

　 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　 (3)若用上述制备O₂的装置制备NH。，则选择的试剂为　　　　　 。

　 (4)制备C1₂需用8 mol·L^-1的盐酸100mL，现用12 mol·L^-1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的　　 (填序号)

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有　　　　 　、　　　　 、　　　　 。

③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是　　　　　 。

　 (5)若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图。

22．(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

　　　 请填写下列空白：

　 (1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：①．Mg(s)+Cl₂(g)=MgC1₂(s)　 △H=-641kJ·mol^-1

　　　 　　 ②Ti(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)　 △H=-770kJ·mol^-1

　　 　　 则2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)十Ti(s)　 △H=　　　　　　　　 。

　　　 　　 反应2Mg(s)+TiCl₄(s)　　 2MgCl₂(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　 。

21．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

　 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 。

　 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　 。

　 (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　 。

a．MnO₂ 　b．FeCl₃ c．Na₂SO₃　　 d.KMnO₄

　 (5)在25℃下，将amol·L^-1的醋酸溶液与0．01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，则溶液显　　　 性(填“酸…‘碱”或“中”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数K a=　　　　　　　　 。

20．(14分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A₂气体和0．6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

　 (1)该反应进行到　　　　　　　　　　　　 时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：　　　　　　　　　　 (分数表示)。

　 (2)图中对应的a的数值是　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数K=　　　　 (保留分数)，温度升高K值　　　　　　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在下图中画出4min-5min的AB浓度的变化线。

　 (4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为amol，bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代数式表示)。

19．(7分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

　 (1)写出水的结构式　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

A+H₂O　　　　　　　　　　　　　　 ；

B+H₂O　　　　　　　　　　　　　　 ；

C+H₂O　　　　　　　　　　　　　 。

18．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuS04浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

　　　 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

　　　 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定A端高B端低

　　　 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

-段时间后，杠杆_定A端高B端低

第Ⅱ卷(非选择题。共54分)

17．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n-m+1　　 　　　 B．n-m+10 　　　 C．n=mq-11 　　　　 D．n=m+25

16．将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CQ体积(V)的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是　　　　 (　　 )

　　　 ①CO₂+OH^-=HCO₃^-　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　　 ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

　　　 ④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

　　　 ⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

　　　 A．②⑤　　 　　　　　　 B．⑤④　　 C④②　　 　　　　　　　　　　　　　 D．④①

15．难挥发的二硫化钽(TaS₂)可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的一端，抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中，发生如下反应：

　　　 TaS₂(s)+2I₂(g)　　 Tal₄(g)+S₂(g)

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

　　　 B．提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

　　　 C．该化学反应的平衡常数与I₂浓度二次幂成正比

　　　 D．提纯过程中，I₂的量不断减少，故需不断补充

14．下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

　　　 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

。　 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

　　　 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去