3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是(　 )

　　 A.H₂Y在电离时为：H₂Y+H_2­OHY^-+H₃O⁺

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(Y^2-)>C(HY^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(HY^-)>C(Y^2-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D.HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

2．已知常温下有浓度为0.1mol.L^-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L^－1

　的一元碱BOH溶液中C(OH^－)/C(H⁺)＝10¹⁰,将上述两种溶液等体积混合,所得溶

　液中离子深度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　 A．C(OH^－)＞C(H⁺)＞C(B⁺)＞C(A^－)　 B．C(A^－)＞C(B⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

　 C．C(B⁺)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)　 D．C(B⁺)＝C(A^－)＞C(H⁺)＝C(OH^－)

1、实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中C(K⁺)=C(Cl^-)=C(Na⁺)/2=C(SO₄^2-),可选用的溶质可能是(　　　 )

A．KCl、Na₂SO₄ B．NaCl、K₂SO₄ C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ D．KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

3、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-　已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L^-1的H₂A溶液　　　　　 B.0.01mol.L^-1的NaHA溶液( C(OH^-)＞C(H⁺)　 ) C.0.02mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)

(1)　　　 A溶液中各离子浓度大小为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

B溶液中各离子浓度大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B溶液中可能存在的等式关为有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D溶液中各离子浓度大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D溶液中可能存在的等式关为有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　(2) C(H⁺)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H₂A)最大的是______________________，最小的是______________________。 (4)C(A^2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。

[随堂作业]

2、现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)

　　 ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH₄⁺)　　 　C(Cl^－)；

　　 ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH₄⁺)　　 　C(Cl^－)；

③若C(NH₄⁺)< C(Cl^－)，则溶液的pH　　　　 7。

1、在0.1mol／LNaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A．C(Na⁺)>C(HSO₃^－)> C(SO₃^2－)> C(H⁺)>C(OH^-)

B．C(Na⁺)+C(H⁺)= C(HSO₃^－)+ C(SO₃^2－)+C(OH^-)

C．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(HSO₃^-)+2C(SO₃^2－)+ C(OH^-)

D．C(Na⁺)= C(HSO₃^-)+C(SO₃^2－)+ C(H₂SO₃)

3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H⁺)的物质的量应相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H₃O⁺)+C(H₂CO₃)=C(NH₃)+C(OH^-)+C(CO₃^2-)。

[巩固]

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中nC(Na⁺)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na⁺)＝C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：nC(Na⁺)+nC(H⁺)＝nC(HCO₃^-)+2nC(CO₃^2-)+nC(OH^-)推出：C(Na⁺)+C(H⁺)＝C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃　 ④(NH₄)₂CO₃ 　

　⑤NH₄HCO₃，按C(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是　　 (　　 )

A．⑤④③②①　　 B．③⑤②④①　　 C．③②⑤④①　　 D．③⑤④②①

题型二

［例3］把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(　　 ) 　　　 A．C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)　　　　　　 B．C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-) 　　 C.2C(H⁺)＝C(CH₃COO^-)－C(CH₃COOH)　　　 D．C(CH₃COOH)+ C(CH₃COO^-)=0.01mol/L　

［点拨］此题实质上是0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－) 　　 (1)

　　　　 由物料守恒关系可得：　　 c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)×2＝0.01mol／L　　 (2) 由(2)可知D正确。 将(1)×2+(2)可得： 2c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+2c(OH^－)－c(CH₃COOH)(3)C选项错误。

［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)　　　　　　　 B.C(CH₃COOH)+C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)　　　 D.C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝0.2 mol/L

［点拨］ CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，根据电荷守恒C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝C(Na⁺)+C(H⁺)，可得出C(OH^-)＜C(H⁺)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^-的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。

［规律总结］