15.难挥发的二硫化钽(TaS2)可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的一端,抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g) Tal4(g)+S2(g)
下列说法正确的是 ( )
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
C.该化学反应的平衡常数与I2浓度二次幂成正比
D.提纯过程中,I2的量不断减少,故需不断补充
14.下列叙述错误的是 ( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
。 C煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
13.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A、B、C的分子数目之比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
12.关于下列图示的说法中正确的是 ( )
A.图①表示C0(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g)是放热反应
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
11.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )
A.Cu2+、H+、SO42- B.Na+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-
10.实验室制C12的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是 ( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
9.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝:A13++4OH-=A1O2+2H2O
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8.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法不正确的是 ( )
A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量
B.1m01氢气与lmol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
C.相同条件下,1mol氢气与lmol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2molH-F键的键能比lmolH-H键和lmolF-F键的键能之和大270kJ
7.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现MO与鸲O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
6.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )
A.海水中含有钾元素,仅通过物理变化就可以得到金属钾
B.海水各种化学资源的开发过程中,必须都要发生化学反应
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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