0  392320  392328  392334  392338  392344  392346  392350  392356  392358  392364  392370  392374  392376  392380  392386  392388  392394  392398  392400  392404  392406  392410  392412  392414  392415  392416  392418  392419  392420  392422  392424  392428  392430  392434  392436  392440  392446  392448  392454  392458  392460  392464  392470  392476  392478  392484  392488  392490  392496  392500  392506  392514  447090 

11.甲、乙两位同学学习了化学反应与能量的有关知识后,进行了如下探究,请你参与其中的探究,并分析和解答相关问题。

Ⅰ.甲同学为探究CaCO3与稀盐酸反应的化学反应速率,设计实验如下:在25 ℃时,将CaCO3放入1000 mL 1 mol·-1L稀盐酸中,根据得到CO2气体的物质的量随反应时间的变化情况,绘制成如右图所示的曲线。根据曲线分析讨论以下问题(假设溶液的体积变化忽略不计)。

(1)在0~2 min、2 min~4 min、4 min~6 min内,反应速率最大的是____________,原因是____________    。该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在0~4 min内,用HCl表示的平均反应速率为____________。

(3)6 min以后反应速率为____________,原因是____________    。

Ⅱ.乙同学探究KClO3和NaHSO3溶液反应,查阅资料知:

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价),在某温度下,他绘出大致的反应速率随时间变化如右图所示。已知该反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始反应速率加快的原因是____________    ____________    。

(2)反应后期反应速率下降的原因是____________    ____________    。

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10.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验,相关数据如下:

 
Mg的质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量

0.24 g
HCl0.2 mol·-1L100 mL
v1
n1

0.24 g
CH3COOH 0.2 mol·-1L100 mL
v2
N2

(1)试比较有关量的大小:

v1____________v2,n1____________N2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中的v1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法。

方法①____________    。

方法②____________    。

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9.在化学反应中,只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能,其单位通常用kJ·mo-1L表示。请观察下图,回答问题。

(1)图中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应ΔH是____________(用E1、E2表示)。

(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo-1L,该反应的活化能为167.2 kJ·mo-1L,则其逆反应的活化能为____________。

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是____________    。

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8.(2009年盐城质检)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(   )

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大

D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大

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7.某温度下,反应2N2O5=4NO2+O2。开始时c(N2O5)=0.0408 mol·-1L,经1 min后测得c(N2O5)=0.030 mol·-1L,则该反应速率为(   )

A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol·-1L·s-1

B.v(N2O5)=1.8×10-4 mol·(L·s)-1

C.v(O2)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1

D.2v(NO2)=v(N2O5)

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6.反应A+B→C的反应速率方程式为:v=k·c(A)·c(B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)=c(B)=1 mol·-1L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(   )

A.只增大c(A)时,v也增大

B.只增大c(A)时,v值不变

C.只升高温度时,k值不变

D.只升高温度时,k值变小

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5.(2010年枣庄模拟)可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2    ②a1<a2    ③b1=b2    ④b1<b2    ⑤t1>t2⑥t1=t2    ⑦两图中阴影部分面积相等    ⑧乙图阴影部分面积更大

以上正确的为(   )

A.②④⑤⑦  

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧  

D.①③⑥⑦

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4.(2009年浙江台州)在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(   )

A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2=2NH3;ΔH=-92 kJ

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是(   )

A.反应的化学方程式为:2M=N

B.t2时,正逆反应速率相等

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

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2.(2010年泰州质检)一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)=H2(g)+I2(g)。若c(HI)由01 mol·-1L降到0.07 mol·-1L时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·-1L时降到0.05 mol·-1L时,所需反应的时间为(   )

A.等于5 s  

B.等于10 s

C.大于10 s  

D.小于10 s

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