3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发

　　 (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气

　　 (2)煤作燃料的利弊问题

　　 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

　　 ②煤直接燃烧时产生S0₂等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

　　 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

　　 ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

　　 (3)新能源的开发

　　 ①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

　　 ②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

l　　　　 理解中和热时注意：

　　 ①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H⁺和OH^-化合生成 H₂0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

2.中和热

　　 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH₂0，这时的反应热叫中和热。

　　 (2)中和热的表示：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (1)； △H=-57.3kJ／mol。

1.燃烧热

　　 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

　　 注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C0₂，H→H₂0，S→S0₂等。

　　 (2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

3．热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

l　　　　 书写热化学方程式时明确以下问题：

(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

　　 (2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

　　 (3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

1．热化学方程式必须标有热量变化。

4．燃料充分燃烧的两个条件

　　 (1)要有足够的空气

　　 (2)燃料与空气要有足够大的接触面。

l　　　　 热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同

3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：

　 由能量守恒可得：

　反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)

　　 反应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)

2．放热反应和吸热反应

　 (1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

1．化学反应及其能量变化

　 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。