2．(江苏、扬州，改编)今年8月，宁乡县某镇一户农民私自建房被镇政府责令限期拆除，该农民不服，于是将镇政府告上法庭。法院判决认为，农民未经批准非法占用土地兴建住宅，必须由县级以上人民政府土地行政主管部门限期拆除，镇政府的“限拆令”超越了其法定职权。

评析国家机关和农民的行为。(10分)

解析：在生活中，社会不同主体有各自的权利和利益，人们之间可能产生冲突，就需要人们运用法律协调和解决。评析国家机关和农民的行为，要调动依法治国和民事权利与民事义务的知识，把材料中的事实与法律条文相结合。

答案：(1)人民法院的行为坚持了依法治国原则。

(2)镇政府的行为没有坚持依法行政。

(3)农民状告镇政府，表明人民群众法律意识的增强和我国民主程度的提高。但私自建房违背了权利与义务相统一的原则，因而其私自建房的行为是错误的。(10分)

20．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

19．(8分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

　 (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　 　 则E(H－Cl)＝　　　　 　　；

　 (2)已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)

ΔH＝+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

18．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol。

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol　　　　　 B．①的反应热为221 kJ/mol

　　　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 (　　 )

　　 ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁　 　　　　C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂

　　 ②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₄

　　 ③H₂(s)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₅　　　 2H₂(s)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H₆

　 ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H₇CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)；△H₈

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．④　　　　　　　　　　　 D．①②③

16．在相同条件下，已知2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(l)；△H₁

2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)；△H₂

H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l)；△H₃

　　　 则△H₁，△H₂，△H₃的大小关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．△H₁=△H₂=△H₃ B．2△H₃=△H₂>△H₁

 C．△H₃>△H₂>△H₁ D．2△H₃=△H₂<△H₁

15．(08宁夏卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为( )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo^-1

　C．-330kJ·mol^-1 　　 D．+330kJ·mlo^-1

14．(07高考)已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2878kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2869kJ

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

　　　 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

　　　 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

　　　 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

13．胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　 )

　　　 A．CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=+890.3kJ·mol^-1

　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－890.3kJ·mol^-1

　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－890.3kJ

　　　 D．2H₂(g)+O₂(g)　　 2H₂O(l)；△H=－285.8kJ