4．培养学习过程中探究.总结的习惯. 知识点一:水的电离 [例1](1)与纯水的电离相似.液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ——青夏教育精英家教网—

0 392784 392792 392798 392802 392808 392810 392814 392820 392822 392828 392834 392838 392840 392844 392850 392852 392858 392862 392864 392868 392870 392874 392876 392878 392879 392880 392882 392883 392884 392886 392888 392892 392894 392898 392900 392904 392910 392912 392918 392922 392924 392928 392934 392940 392942 392948 392952 392954 392960 392964 392970 392978 447090

4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

知识点一：水的电离

[例1](1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ 　NH₄⁺+NH₂^-

据此判断以下叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

　　　　 (2)完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_{----------------------------}

②NaNH₂溶于水的反应_{----------------------------------}

③类似于“H⁺+OH^-=H₂O”的反应_{----------------------------}

解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H⁺与H₂O结合形成H₃O⁺)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH₃电离的认识：NH₃分子电离产生H⁺和NH₂^-,H⁺与NH₃结合生成NH₄⁺，液氨电离产生等量的NH₂^-与NH₄⁺，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH₄⁺类似于H⁺，NH₂^-类似于OH^-。具备上述知识后，就可顺利完成解题。

答案：(1)C

　　 (2)①2Na+2NH₃=H₂↑+2NaNH₂

②NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑或NH₂^-+H₂O=OH^-+NH₃↑

③NH₂^-+NH₄⁺ =2NH₃↑或NH₄Cl+NaNH₂=2NH₃↑+NaCl

练习：(1)纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式

　　　　硫酸_{--------------------------------------------}

　　　　乙醇_{---------------------------------------------}

　　 (2)乙醇钠中加水的反应_{--------------------------------------------}

　　　　　乙醇钠和NH₄Cl的反应_{----------------------------------－}

知识点二：水的离子积

[例2]某温度下纯水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

解析：由水电离产生的H⁺与OH^-量始终相等，知纯水中C(H⁺) = C(OH^-)。根据纯水中C(H⁺) 与C(OH^-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质(只与温度有关，与离子浓度无关)，若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH^-)。

　答案：纯水中 C(OH^-) = C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L

　　　　　　　　　　　　　　　Kw = C(H⁺)·C(OH^-) = 2×10^-7×2×10^-7 = 4×10^-14

　　　　　　　稀盐酸中 C(OH^-) = Kw / C(H⁺) = (4×10^-14) / (5×10^-6) = 8×10^-9 mol/L

　[例3] .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： AgCl(s) Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄²^-,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。　　已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10 　　　　 Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12 　　现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：　　 (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀?

(2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

解析：(1)当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。(2)由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度可判断是否达到有效分离。

解答：(1)AgCl饱和所需 Ag⁺浓度[Ag⁺]₁=1.8×10^-7摩/升　　　　Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度[Ag⁺]₂==4.36×10^-5摩/升　　　　 [Ag⁺]₁<[Ag⁺]₂，Cl^-先沉淀。　　　　(2) Ag₂CrO₄开始沉淀时[Cl^-]==4.13×10^-6<10^-5，所以能有效地分离。