16.将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定无Na₂O₂剩余，则最后固体的物质的量为

A．1-4mol　 　 B．1-2mol　　 　　 C．2-4mol　 　　 D．大于4mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15.对反应O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂，下列说法正确的是

A. 在此反应中O₃是氧化剂，O₂是还原产物

B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O₃>I₂>O₂

　C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

D.被还原的氧原子与被氧化的I^－的个数比为1∶2

14．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为　　　　　　　　　　 　　　　

　　 A．等于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 B．大于2c mol/L

　　 C．小于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 D．在c mol/L∽2c mol/L之间

13．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，

且pH＞7的是　　　　　　　　　　　　

　　 A．Al³⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－ (1∶3∶2∶1)

　 　B．HCO₃^－、K⁺、H⁺、I^－ (1∶1∶1∶1)

C．Ca²⁺、K⁺、OH^－、HCO₃^－ (1∶1∶1∶2)

D．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－　 (2∶1∶2∶2)

12．已知热化学方程式C₂H₂ (g) + O₂ (g)= 2CO₂ (g) + H₂O (g)；ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2．5 mol O₂

C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

11．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是　　

　　 A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

　　 B．6.2gNa₂O和7.8gNa₂O₂混合物中所含有的阴离子数为0.3 N_A

　　 C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

　　 D．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4N_A

10．下列说法正确的是：

　　 A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应

B．中和热是指1mol强酸和1mol强碱完全中和时所放出的热量

C．有些吸热反应不需要加热也能进行

D．酸、碱、盐、氧化物均为电解质

9．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是　　　　　　

　　 ①将含有少量H₂O(g)的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

　　 ②将1 molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热

　③1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应　　　　　　

　　 ④在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂

　　 A．①②　　 　　　　　　　 B．②③　　 　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　 D．③④

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O＝4OH^-+O₂↑

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃^2- +H₂O

　　 C．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D．溶液中加入过量氨水：

7．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是：　　　 　　　　　　　　　　　　

　　 A．白磷浸在盛有CS₂的敞口试剂瓶中　　　

　　 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

　　 C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中　　　　　　　　　　　　　

　　 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中