29.(7分)如下图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计, K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液,K打开,接通电源一段时间后,C、D中有气体产生。根据图分析回答:
(1)R为____极,S为_____极。
(2)A附近溶液的现象是__________,B附近发生的电极反应式为:
。
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动____(填A或B)。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,有关的电极反应式为(−) (+) 。
28.(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是
向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程是
(2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN−)(填“<”“=”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
27.(4分)在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH−)=10−b mol/L,已知a+b=12,该温度下水的离子积Kw=_______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_____________ 。
序号 |
NaOH溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
① |
20.00 |
0.00 |
8 |
② |
20.00 |
20.00 |
6 |
26.(4分)已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
△H/(KJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式: 。
⑵根据盖斯定律完成下列热化学方程式 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=
25.(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH−(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+) · c2(OH−)=2×10−20
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
(2)要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
24.(7分) 根据下列变化关系,回答相关问题:
(1)A物质的名称____________;B溶液为______________;C试剂为________________;
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式
④ ____________________________________________________
⑥_____________________________________________________
23.(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,放出热量Q kJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重7.2 g,碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。
(1)写出烃A的分子式
(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料,则该反应的化学方程式是
物质 |
加入试剂 |
操作方法 |
①苯(苯甲酸) |
|
|
②乙烷(乙烯) |
|
|
③肥皂(甘油) |
|
|
④乙醇(水) |
|
|
⑤乙酸乙酯(乙酸) |
|
|
22.(10分)提纯下表所列物质(括号内为少量杂质),在B中选择加入试剂,在C中选择操作的方法。填表(填入序号):
B:(1)NaCl细颗粒; (2)NaOH溶液;
(3)水; (4)CaO; (5)饱和Na2CO3;
(6)溴水; (7)KMnO4溶液。
C:(a)变性; (b)盐析; (c)蒸馏;
(d)分液; (e)结晶; (f)洗气。
21.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积
同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO,下列说法正确的
是:
A 影响水的电离平衡程度:NaCN>NaClO
B 与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO > HCN
C pH: HClO >HCN
D 电离程度:HCN>HClO
20.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0,下列图象中正确的是
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