5、A+、B+、C-、D、E代表5种微粒(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++C- ===D+E,B++C- ===2 D
①A+的电子式为 ;E分子的空间构型为 。
②C-、D、E这三种微粒结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示)
;其理由是(用两个离子方程式表示)
, 。
4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个 电子,其结构特点如下:
粒子代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
原子核数 |
单核 |
单核 |
双核 |
双核 |
单核 |
多核 |
多核 |
电荷数 (单位电荷) |
0 |
1+ |
1- |
0 |
2+ |
1+ |
0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。
试写出:
(1)a粒子的核外电子排布式 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为: ﹥ (用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式 。
(4)g粒子所构成的晶体类型属 。
(5)c粒子是 ,f粒子是 (用化学式表示)。
3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:
⑴ 用化学符号表示上述5种微粒:
A 、B 、C 、D 、E 。
⑵ 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 __________ 。
2、判断并写出下列微粒符号:(各举一例)
(1)、含10个电子的阳离子 ;
(2)、含10个电子的阴离子 ;
(3)、含10个电子的化合物分子 。
NH4++OH- === NH3+H2O
NH3+H3O+ === NH4++H2O
H3O++OH- === 2H2O
NH4++NH2- ===2NH3
NH4F+NaOH === NH3+H2O+NaF
[专项训炼]
1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是 ;
四核10个电子的共价化合物分子的化学式是 ;
以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3(均含9个电子),两个自身合并或两两之间交换组合
均可得到含18电子的微粒。
1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它们多或少电子的原
子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
|
分子 |
离子 |
一核18电子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl-、S2- |
二核18电子的 |
F2、HCl |
HS-、O22- |
三核18电子的 |
H2S |
|
四核18电子的 |
PH3、H2O2、H2NF |
|
五核18电子的 |
SiH4、CH3F、NH2OH |
PH4+ |
六核18电子的 |
N2H4、CH3OH |
|
七核18电子的 |
CH3NH2 |
|
八核18电子的 |
C2H6 |
|
|
分子 |
离子 |
一核10电子的 |
Ne |
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10电子的 |
HF |
OH- |
三核10电子的 |
H2O |
NH2- |
四核10电子的 |
NH3 |
H3O+ |
五核10电子的 |
CH4 |
NH4+ |
29.(物质结构与性质)(8分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。则:
(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 。
(2)在A至F中任选元素,写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。
(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ,
该化合物分子中B原子的杂化方式为
(4)E和F形成的化合物为 晶体 。
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