0.1mol NaOH全部转变成NaHCO₃， 则

　　 因为，所以5.92g固体为和的混合物。

　　　 答：(略)。

10、向5.68gCaCO₃和MgCO₃组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL 0.2mol/L NaOH 溶液中，CO₂完全被吸收，NaOH无剩余，把吸收CO₂后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质MgCO₃的质量分数。

　 　[解]：0.1mol NaOH全部转变成Na₂CO₃,则

9、现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图装置进行实验：

(1) A的装置的作用是 _____________________________

(2) B的装置的作用是 _____________________________

(3) C的装置的作用是 _____________________________

　　　 (4)若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为 ______ 。

　　　 [解]：(1)加热使失去结晶水，使分解。

　　　　　 (2)吸收反应中生成的水。

　　　　　 (3)吸收CO₂。

　　　　　 (4)

　　　　 答：(略)。

8、、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物100g和20gNaOH固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？

　　 [解]：设20gNaOH与足量NaHCO₃反应减少质量为x，消耗NaHCO₃质量为y

　　　　 因为，所以肯定有过量的NaHCO₃分解。

　　　　 设：分解的NaHCO₃为m

　 　　　答：(略)。

7、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：

①　　　　　　 　　　②

③　　　　　　　　　　　 ④

　　 试推断：A是 ________ B是 ________ C是 _________ D是 ________。

　　 答案：　 A:Na₂CO₃　　 B:NaHCO₃　　 C:NaOH　　　 D:CO₂

　　　　 或　 A:Na₂SO₃　　 B:NaHSO₃　　 C:NaOH　　　 D:SO₂

6、KHCO₃和CaCO₃的混合物和与之等质量的NaHCO₃分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO₃、CaCO₃的质量比。

　[解]：设混合物的质量为m

　　 解得：

　　 因为，所以

5、8.1g某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

　[解]：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。

　Ⅰ：若全为金属，则

　Ⅱ：若全为氧化物，则

　因为应满足：，在此区间的金属只能钠，钠原子量为23。

　说明：按常规法解题非常麻烦，亦可得。

4、A为单质，B、C、D是A元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取B、C、D的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图变化，写出有关反应的化学方程式。

　[解]：B、C、D中都含钾元素，则A为单质钾，B为钾的氢氧化物，C为钾的碳酸盐，D为钾的氯化物。

　答：①　　 ②

　　 ③　　　　 ④

3、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是　　 (　　 )

　　 A.甲<乙<丙<丁　　 B．丁<甲<乙=丙

　　 C.甲=丁<乙：丙　　 D．丁<甲<乙<丙

　　 [解析]　 由Na⁺守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na₂0、 Na₂0₂溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、 (78-16)g，即Na₂0、Na₂0₂使溶液净增重相等。

[答案]　 B

2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρ g／cm³的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是　　 (　　 )

　　 A．　　 B． 　　C.　　　 D.

　　 [解析]　 汞不能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。

　　 设碱金属的质量为x(x<7g)，相对原子质量为a。

　　 2M+2H₂0=2MOH+H₂↑x=0.2ag。

　　 因为0．2ag<7g，故a<35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。

　　 [答案]　 AB